【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________，G俗稱___________

(2)寫(xiě)出④的化學(xué)方程式_________________________________________

(3)寫(xiě)出⑥的離子方程式__________________寫(xiě)出⑦的離子方程式_________________

【答案】Fe3O4 FeCl3 鐵紅 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 2Fe2++Cl2 =2 Fe3+ +2Cl-

【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F， E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。

根據(jù)以上分析，(1) B是四氧化三鐵，B的化學(xué)式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學(xué)式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；

(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；

(3)反應(yīng)⑥是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；

反應(yīng)⑦是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2Cl-；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三元電池成為2019年我國(guó)電動(dòng)汽車的新能源，其電極材料可表示為＋3，且x＋y＋z＝1。充電時(shí)電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個(gè)允許特定的離子X通過(guò)的隔膜。下列說(shuō)法正確的是

A.允許離子X通過(guò)的隔膜屬于陰離子交換膜

B.充電時(shí)，A為陰極，Li＋被氧化

C.可從無(wú)法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，向20.00mL0.10mol/L一元弱堿MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a+b=14

B.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積小于20.00mL

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中，相等

D.當(dāng)V(HCl)=10.00mL時(shí)，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國(guó)防和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問(wèn)題：

（1）亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在通常反應(yīng)條件下制得，反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了4mol電子，理論上放出的熱量為___kJ。(用數(shù)字和字母表示)

（2）溫度一定時(shí)，在一個(gè)體積為1L的密閉容器中通入2moNO和1molCl2，10min時(shí)ClNO體積占?xì)怏w總體積40%，反應(yīng)開(kāi)始到10min內(nèi)NO的平均V(NO)=____mol·L-1·min-1。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，裝置如圖所示：

電池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y(N2O5)，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ?yàn)殡娫?/span>___極，石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：①接___，___接___，___接___。

(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質(zhì)名稱)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________， B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________

(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是____________________

(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充___________裝置(若第一問(wèn)填“是”，則此問(wèn)不需要作答)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.2molCu與1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

C.測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O

D.電池工作時(shí)，OH－向Ag電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚主要用于替代汽車燃油、制氫及用于燃料電池原料。 回答下列問(wèn)題

⑴二甲醚在加熱條件下能發(fā)生分解：（CH3）2O（g）→CH4（g）+H2（g）+CO（g），在某溫度壓強(qiáng)下測(cè)定其動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)如下：

t/s

0

200

400

600

800

c［（CH3）2O]/mol·L-1

0.01000

0.00916

0.00839

0.00768

0.00702

0～800s 的二甲醚平均反應(yīng)速率為__________________ 。

⑵一種“直接二甲醚燃料電池”結(jié)構(gòu)如下圖所示，電解質(zhì)為強(qiáng)酸溶液。電池工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化方式為______，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ____。

⑶二甲醚與水蒸氣重整制 H2，相同投料比及流速時(shí)，單位時(shí)間內(nèi) H2 產(chǎn)率與催化劑及溫度下關(guān)系如下圖 所示，適宜的催化劑是______（選填 a、b、c）及適宜的溫度是____ 。

⑷工業(yè)中用 CO 和 H2 為原料可制取二甲醚，在 250℃、5MPa 及催化劑作用下，在反應(yīng)器中合成。

a：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g） K1

b：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） K2

c：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

已知：投料比 n（H2）/n（CO2）與原料氣轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖 所示。

①最佳 n（H2）/n（CO）比為_________________ （填圖中數(shù)字）。

②同一溫度下，CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）平衡常數(shù)為 K3，則 K3=__________用含 K1、K2 代數(shù)式表示）。

⑸已知反應(yīng) CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。一定條件下，向體積為 1L 的密閉容器中充入 1molCO2和 3molH2，測(cè)得 3min 時(shí)υ（H2）=0.5mol/L·min，10min 時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，CO2 轉(zhuǎn)化率為 75%，在下圖中 畫(huà)出 CO2 和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中，正確的是( )

A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、濁液和膠體

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C.將Fe(OH)3膠體和泥水分別過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過(guò)濾紙孔隙

D.用光束分別照射稀豆?jié){、FeCl3溶液都可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻、鉬、鎢都是ⅥB族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

鉻元素的最高化合價(jià)為________；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。

鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫(xiě)元素符號(hào)。

環(huán)己基甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如。

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，的配位數(shù)為________。

上述配合物中的非金屬元素按電負(fù)性由小到大的順序排列為________。

鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該氧化物的化學(xué)式為________。

已知晶胞底面的邊長(zhǎng)為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該鉻的氧化物的摩爾質(zhì)量為。該晶體的密度為________用含a、b、和M的代數(shù)式表示。

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