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以下元素基態(tài)原子電子排布圖正確的是（）

A．	B．
C．	D．

解析試題分析：核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由于電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保里不相容原理和洪特規(guī)則．在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，這就是保里不相容原理故答案選A
考點：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）。

實驗序號	甲針筒內物質	乙針筒內物質	甲針筒的現象
1	40 mL HCl	40 mLNH₃	產生白煙
2	40 mL Cl₂	10mL 水	剩余氣體為20mL
3	30 mL NO	15 mL O₂
4	20 mL AlCl₃溶液	10 mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果實驗1甲針筒內改裝30 mL Cl₂，乙針筒內仍為40 mLNH₃，實驗時，甲針筒內也有白煙產生。寫出有關反應的化學方程式                   。
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為                 。
（3）實驗3 反應后甲針筒內氣體的體積為                  。
（4）實驗4中，AlCl₃溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為    mol/L。
（5）將上述裝置做以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體。將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發(fā)現氣體體積是原來的一半。A處的物質是             ，甲針筒內的氣體為           。

（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數（加熱用酒精燈未畫出）。乙針筒內裝有50 mL空氣。實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL。
①A處的物質是    （選填編號）。
a．碳粉       b．二氧化錳       c．銅粉      d．氧化銅
②已知空氣中氧氣的體積分數為0.2，則該實驗的相對誤差為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

周期表中短周期6種元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大。A的原子半徑最小，A和D、C和F分別同主族，F的單質是黃色固體，B所形成的化合物種類最多，E的最外層電子數等于其電子層數。
（1）寫出工業(yè)制備E單質的化學方程式____________________。
（2）寫出一種由其中兩種元素組成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子微粒________（寫化學式）。
（3）由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應可制備O₂，請寫出乙的電子式__________。
（4）3mol DABC和2mol DC混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分及物質的量分別是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質的熔點逐漸降低	B．鹵素離子還原性逐漸增強
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強	D．單質氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是