【題目】下列說法符合事實的是（ ）

A. 常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣

B. 用0.2000 /L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

C. 電解硫酸銅溶液一段時間后，加入氧化銅固體不可能使溶液恢復到原來的濃度

D. 在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過量，開始沒有沉淀，隨后產(chǎn)生沉淀，最后沉淀消失

【答案】B

【解析】

A、常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10-12mol·L-1，該溶質(zhì)抑制水的電離，可能為酸，也可能為堿，如果該溶質(zhì)為硝酸，硝酸與Al反應不產(chǎn)生H2，故A不符合題意；

B、HCl為強酸，CH3COOH為弱酸，滴定時，可以認為HCl先與NaOH反應，當HCl滴定完后，再滴定CH3COOH，如果CH3COOH與NaOH滴定至中性時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH未被完全中和，故B正確；

C、電解CuSO4溶液，如果總反應為2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，加入CuO能使溶液恢復到原來的濃度，故C錯誤；

D、AlO2-結(jié)合H+能力強于CO32-，混合溶液中逐滴滴入鹽酸，AlO2-先與H+發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，即開始時先有氫氧化鋁沉淀生成，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室中濃硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容，請回答問題。

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

（2）某實驗需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制該溶液，經(jīng)計算，需要用量筒量取___mL濃硫酸。

（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）________。

（4）下列情況會引起所配稀硫酸濃度偏高的是________。

A 用蒸餾水將量筒中殘留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理

C 溶液未能冷卻就定容 D 未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

（1）寫出有機物的名稱________。

（2）當乙酸分子中的O都是18O時，乙醇分子中的O都是16O時，二者在一定條件下反應，生成物中水的相對分子質(zhì)量為______。

（3）化學與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是___(填字母代號)。

A．饅頭越嚼越甜 B．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍

C．油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖 D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒

（4）某化合物C3H6O2的核磁共振譜(NMR)中有3個峰,其強度比為3∶2∶1，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______（寫出一種即可）。

（5）瑞香素是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

①瑞香素的化學式為____，含氧官能團名稱____；

②1mol此化合物可與______molBr2反應，最多可以與____molNaOH反應。

（6）甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應的化學方程式通常表示為HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。若向足量新制氫氧化銅中加入4.00mL甲醛水溶液，充分反應。請設計一個簡單實驗驗證甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸鹽。____。（可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（ ）

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

C. NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學反應為：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D. 稀釋HCN溶液過程中，減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化。放熱引發(fā)高氯酸銨反應：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反應放出大量熱。

（1）該反應中被氧化的元素是___和___；

（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___；

（3）該反應中若生成標況下2.24LCl2時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___；

（4）若生成的水在高溫下也為氣態(tài)，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__g/mol(小數(shù)點后保留一位)。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，易溶于水，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為___。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是___；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式___。

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，烴的電子式為___。Q與水反應的化學方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C均為含鐵化合物，請根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關(guān)問題：

FeABC

（1）反應①、③中屬于氧化還原反應的是________________（填序號）。

（2）向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

（3）反應②的離子方程式為 _____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】800℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)隨時間的變化如下表所示。

時間∕s

0

1

2

3

4

5

n(NO)∕mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應速率υ(NO)＝_____________。

（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號)。

（3）達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A．混合氣體的顏色保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（5）若升溫到850℃，達平衡后n(NO)＝n(NO2)，則反應向________(填“正反應方向”、“逆反應方向”)移動。

（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應放出的熱量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語或描述中，不正確的有

①F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

②氫氧根的電子式：

③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

④SO3的水溶液能導電，說明SO3是電解質(zhì)

⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學變化

A. 1項 B. 2項 C. 5項 D. 6項

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