【題目】由已知電離常數(shù)判斷,下列關(guān)于SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式的書寫中,不合理的是( )
酸 | 電離常數(shù) |
碳酸 | K1=4×10-7 K2=5.6×10-11 |
亞硫酸 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
A.SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
B.SO2+H2O+CO32-=H2O+CO2+SO32-
C.2SO2+2H2O+CO32-=H2O+CO2+2HSO3-
D.SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-
【答案】B
【解析】
A、H2SO3>HCO3-,符合強酸制弱酸,故A正確;
B、H2CO3可與SO32-反應(yīng)得到HSO3-,故B錯誤;
C、H2CO3與HSO3-能共存,故C正確;
D、HCO3-與HSO3-能共存,故D正確;
故選B。
【點晴】
本題考查電離平衡常數(shù)的運用。注意強酸制弱酸。已知:H2CO3H++HCO3-,K1=4.3×10-7;HCO3-H++CO32-,K2=5.6×10-11;H2SO3H++HSO3-,K1=1.54×10-2;HSO3-H++SO32-,K2=1.02×10-7;可知碳酸與亞硫酸都是弱酸,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,所以酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】時,用濃度為的NaOH溶液滴定相同濃度的HX溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.達到滴定終點時,溶液的
B.根據(jù)圖象可估算出的值約為
C.a點所得溶液中:
D.若用相同濃度的氨水替代NaOH溶液,滴定終點移向b點
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用,回答下列問題:
(1)有一種多氯代甲烷為常用有機溶劑,其分子結(jié)構(gòu)為正四面體,它是______(寫化學(xué)式)
(2)聚四氟乙烯穩(wěn)定、無毒,是不粘鍋的涂層,它的結(jié)構(gòu)簡式是________________
(3)已知乙二酸俗名草酸,在工業(yè)上有廣泛的用途,根據(jù)下列合成路線填空:
分別寫出反應(yīng)②③的化學(xué)反應(yīng)方程式:________;_____________。
(4)按要求完成下列問題:在 ①苯 ②乙醇 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥ ⑦ 七種物質(zhì)中(填編號):
①能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有________;
②常溫下能與溴水化學(xué)反應(yīng)的有________;
③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了緩解溫空效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用的方案。
方案1:利用FeO吸收獲得
則______。
方案2:利用制備
時,向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng):,混合氣體中的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示。
①從反應(yīng)開始到恰好達到平衡時,的平均反應(yīng)速率______。
②時,反應(yīng)的平衡常數(shù)______。
③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入和,重新達到平衡時的濃度______填序號。
A.等于 等于 大于
時,如果該容器中有、、、。則______填“”“”或““。
已知:時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)則______填“”“”或“”。
方案3:利用“”電池將變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“”電池以鈉箔和多壁碳納米管為電極材料,總反應(yīng)為放電時該電池“吸入”,其工作原理如圖2所示:假設(shè)開始時兩極的質(zhì)量相等
①放電時,正極的電極反應(yīng)式為______。
②若生成的和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移時,兩極的質(zhì)量差為______g。
室溫下,物質(zhì)的量濃度均為的幾種含碳鹽溶液的pH如下表:
序號 | ① | ② | ③ |
溶液 | NaX | ||
pH |
寫出溶液②中通入少量的離子方程式:______;等體積的①和③形成的混合溶液中離子濃度由大到小排列為:______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器內(nèi),充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時間變化正確的圖像為
A. B.
C.D.
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+↑+2H2O
B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取大量H2:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.實驗室制取Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D.氯氣溶于水,與水的反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
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【題目】鎢是高熔點金屬,工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下,下列說法不正確的是( )
A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率
B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)
C.操作II是過濾、洗滌、干燥,H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定
D.在高溫下WO3被氧化成W
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【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)判斷反應(yīng)③△H______0; △S______0(填“>”“=”或“<”)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=__________(用K1、K2表示)。在500℃、2L的密閉容器中,進行反應(yīng)③,測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此時v(正)______v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是___________________。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是__________________。
(5)甲醇燃料電池通常采用鉑電極,其工作原理如圖所示,負(fù)極的電極反應(yīng)為:______________________。
(6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將0.2 mol/L的醋酸與0.1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于水溶液中的離子平衡,下列說法正確的是
A.往稀溶液中加入NaOH固體,溶液中變大
B.等物質(zhì)的量濃度的、、三種溶液中,的大小順序為:
C.常溫下的溶液和的NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度大小順序為:
D.的溶液中:
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