【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質;卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是________

(2)甲組同學取2mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和lKSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是______。

(4)丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗:

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;

②第二只試管中加入1K3[Fe(CN)6] 溶液,生成藍色沉淀:

③第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_____(填離子符號);實驗①和③說明:在I- 過量的情況下,溶液中仍含有______(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為______

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為________;

【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)Fe2+Fe3+可逆反應H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

【解析】

(1)鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵,氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化;(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵;(3)煤油不溶于水,密度比水小,分層后可以隔離溶液與空氣接觸,排除氧氣對實驗的影響;(4)由實驗現(xiàn)象可知,在I- 過量的情況下,溶液中存在Fe2+離子、I2和Fe3+離子,說明氧化還原反應是可逆反應;(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子。

(1)鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是防止氯化亞鐵被氧化;(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵,反應的離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;(3)煤油不溶于水,密度比水小,分層后可以隔離溶液與空氣接觸,排除氧氣對實驗的影響;(4)實驗②加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀,說明溶液中存在Fe2+離子,實驗①中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色說明生成I2,碘離子被鐵離子氧化為碘單質,反應的離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,實驗③中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明溶液中仍含有鐵離子,在I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+,說明該反應為可逆反應;(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,反應的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

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【題目】材料的獲得過程涉及多種技術和設備。請回答下列有關問題:

(1)傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括陶瓷、玻璃、水泥,這些材料的制備過程均涉及_______操作工藝;水泥和玻璃生產(chǎn)過程中均使用的原料是__________

(2)復合材料的應用極為廣泛,大到航空航天,小到人們的日常生活。復合材料包括基體和__________兩部分玻璃鋼是一種復合材料,該復合材料是由合成樹脂和_______復合而成。

(3)生鐵的冶煉原理是在高溫下將鐵從其氧化物中還原出來,工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣為原料在_______(填設備名稱)中煉制生鐵生鐵冶煉成鋼的過程是在高溫下用_______劑將過多的碳和其它雜質除去。

(4)高分子材料包括塑料、橡膠、纖維等。合成這些材料的方法有加聚反應和縮聚反應,用丙烯合成聚丙烯的方法是_______。合成農用薄膜、購物袋等塑料時,需要在其中添加光敏劑和自氧化劑,其目的是_______。

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C.25℃時,由水電離出的c(H)<10-7 mol·L-1的溶液一定是酸性溶液

D.常溫下,在1 mol·L-1NaOH溶液和1 mol·L-1鹽酸中水的離子積相等

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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、技術密切相關。下列說法正確的是

A. 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附

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【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為

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C. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH=NO3 + NO2-+H2O

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【題目】Ⅰ.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。

①膠體是指分散質粒子大小在_________________nm之間的分散系。

②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸的現(xiàn)象是_________________________________

Ⅱ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,其離子方程式為_________________________

②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,反應的離子方程式為___________________________。

III.(1)過氧化氫H2O2(氧的化合價為﹣1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。

①對于下列A~D涉及H2O2的反應,填寫空白:

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_________(填代號)。

②在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。

氧化反應:H2O2﹣2e=2H++O2

還原反應:MnO4+5e+8H+=Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式:_________________________________

(2)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中,有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為______L(標準狀況)

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A. 肯定只有SO2 B. 肯定沒有Cl2、O2和NO2

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【題目】鐵銅混合物18g加入到100 mL 5 mol·L-1 FeCl3溶液中,剩余固體3.2 g。正確的是

A. 剩余固體是鐵、銅混合物 B. 原固體混合物中銅的質量是9.6 g

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

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