用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:
①用量筒量取       mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1~2cm處,定容,搖勻
完成下列填空:
(1)第①步操作中應(yīng)用量筒量取       mL濃硫酸;應(yīng)選擇      mL量筒(填5、10或50)。
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器是                。
(3)正確的操作順序是(用序號(hào)填寫)                                            。
(4)下列操作會(huì)使實(shí)際濃度偏高,偏低還是不變,請(qǐng)?zhí)顚懀?br />1).搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水;           
2).移液過(guò)程中,不小心濺出少量溶液;         
3).定容時(shí),如果俯視刻度線,配制的硫酸濃度將        

(1)5.4mL;  10 (各1分) (2)100mL容量瓶、膠頭滴管 (各1分)
(3)①④③②⑤ (2分) (4)不變 偏低 偏高 (3分)

解析試題分析:(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%÷98mol/L=18.4mol/L.根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4,所需濃硫酸的體積為5.4mL.量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小,所以選擇10mL量筒。
(2)由提供的儀器可知還需要儀器有:100mL容量瓶、膠頭滴管。
(3)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,所以正確的操作順序是①④③⑤②。
(4)1)操作正確,實(shí)際濃度不變。
2)移液過(guò)程中,不小心濺出少量溶液,溶質(zhì)減少,實(shí)際濃度偏低。
3)定容時(shí),如果俯視刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積減小,配制的硫酸濃度將偏高。
考點(diǎn):本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置、相關(guān)計(jì)算及誤差分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

二甲酸鉀是一種白色晶體,商品名為弗米(Formil),是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑,化學(xué)式為KH(HCOO)2,具有吸濕性,易溶于水。
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下:

(1)寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式:                                                            。
(2)測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下:
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g,將其全部溶解在水中,配制成250mL未知濃度的溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,再滴加2~3滴指示劑,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。
①加入的指示劑是            (選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                        
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。(寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料。
(1)以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)              △H=―92.40 kJ·mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)      △H=―159.47 kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)   △H=+72.49 kJ·mol-1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為   。
(2)用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣,同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B,B的核磁共振氫譜為下圖中的   (填“a”或“b”)。

(3)已知疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定,同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng),反應(yīng)方程式為:
2HN3=3N2↑+H2
2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2
2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體,其中N2的物質(zhì)的量為   。
(4)已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為:H2S(g)H2(g)+1/2S2(g) 在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn):以H2S的起始濃度均為c mol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則反應(yīng)速率v(H2)=   (用含c、t的代數(shù)式表示)。請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:   。

(5)用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為:C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L-1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合,制成含碳量為0.02 g·mL-1~0.12g·mL-1的煤漿液,置于右圖所示裝置中進(jìn)行電解(兩電極均為惰性電極)。則A極的電極反應(yīng)式為   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,就該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。
(1)用托盤天平稱量NaOH固態(tài)       g。稱量NaOH固體需注意以下兩個(gè)問(wèn)題:①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性,所以稱量時(shí),應(yīng)選用       盛裝NaOH固體;②稱量必須迅速,目的是防止           。
(2)實(shí)驗(yàn)所需要的儀器除托盤天平、藥匙外,還需要的玻璃儀器有:      、       、       、       。
(3)下列操作對(duì)所配制的溶液濃度沒有影響的是             

A.定容時(shí)仰視刻度線
B.將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶,然后再添加蒸餾水至刻度線
C.搖勻定容后,用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D.配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室中需要220mL0.5mol/L H2SO4,現(xiàn)用98%濃硫酸(密度為1.84g/cm3)稀釋配制。
(1)本實(shí)驗(yàn)室中需要的容器是                                          。
(2)要將濃硫酸在        中稀釋,稀釋時(shí)的操作方法是                        。
(3)必須將稀釋后的硫酸          后再移液,原因是                     ,
否則,所配制的稀硫酸濃度會(huì)        (偏高、偏低、無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

鹽酸
分子式:HCl
相對(duì)分子質(zhì)量:36.5,密度:1.19 g·cm-3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
 
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__        ____mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量    B.溶液的濃度
C.溶液中Cl的數(shù)目         D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。 
①該學(xué)生需要量取___    _____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 (  )
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水 (  )
(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線
D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量      B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目           D.溶液的密度
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。(  )
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。(  )
(5)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足            B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線    D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、CO2、氮?dú)獾幕旌蠚怏w2.016升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生反應(yīng):CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)CH4完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8克。將該反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5克。
(1)原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為________mol;
(2)原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

無(wú)水AICl3可用作有機(jī)合成的催化劑,食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質(zhì))制備無(wú)水AlCl3的流程如下:

(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):①Fe2O3(S) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g);
②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g).
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=        。
(2)Al2O3、Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng),當(dāng)生成1molAlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移       mol電子;爐氣中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其離子方程式為:       。
(3)升華器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
(4)工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3工藝中,最后一步是由AlCl3·6H2O脫去結(jié)晶水制備無(wú)水AICl3,此反應(yīng)必須在氯化氫的氣流中加熱,其原因是                  。
已知SOCl2為無(wú)色液體且極易與水反應(yīng)生成HC1和SO2,AlC13·6H2O與SOCl2混合加熱可制取無(wú)水AlCl3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                         。

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