【題目】粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的,雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下:
經(jīng)操作I得到粗膽礬,操作III得到精制膽礬。兩步操作相同,具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。
已知:、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí),開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:
開始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 9.6 | 6.4 |
(1)溶解、過(guò)濾需要用到玻璃棒,它的作用是________。
(2)寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(原溶液顯酸性)。
(3)加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍______。下列物質(zhì)可用來(lái)替代稀氨水的是___。(填字母)
A.NaOH B.Cu(OH)2C.CuO D.NaHCO3
(4)操作III析出膽礬晶體后,溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、________________。
(5)某學(xué)生用操作III所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測(cè)定,數(shù)據(jù)記錄如下表所示:
第一次實(shí)驗(yàn) | 第二次實(shí)驗(yàn) | |
坩堝質(zhì)量(g) | 14.520 | 14.670 |
坩堝質(zhì)量晶體質(zhì)量(g) | 17.020 | 18.350 |
第一次加熱、冷卻稱量(g) | 16.070 | 16.989 |
第二次加熱、冷卻、稱量(g) | 16.070 | 16.988 |
兩次都無(wú)須再做第三次加熱、冷卻、稱量,理由是______,該生此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為__%(保留1位小數(shù)),產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是___(填字母)。
A.加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥 B.該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C.加熱后坩堝放在干燥器中冷卻 D.玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝
【答案】攪拌、引流 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 3.7~5.2 BC (NH4)2SO4或NH4HSO4 已達(dá)恒重 +4.2% AD
【解析】
由流程圖可知,粗氧化銅中加入硫酸溶解,得到硫酸銅、硫酸鐵以及硫酸亞鐵的混合液以及不溶雜質(zhì),過(guò)濾,得到含有銅離子、鐵離子以及亞鐵離子的水溶液,向其中加入雙氧水,可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,加稀氨水調(diào)節(jié)pH,讓鐵離子全部沉淀,過(guò)濾得到的濾液是硫酸銅溶液,加入硫酸蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,可以得到膽礬晶體。
(1)溶解、過(guò)濾需要用到玻璃棒,它的作用是攪拌、引流,故答案為:攪拌、引流;
(2)由于亞鐵離子沉淀的pH較大,所以必須將其氧化成鐵離子沉淀,因此加入雙氧水的目的是氧化亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ H2O2+ 2H+= 2Fe3+ +2H2O,故答案為:2Fe2++ H2O2+ 2H+= 2Fe3+ +2H2O;
(3)要得到膽礬,就必須除去溶液中的鐵離子,則根據(jù)沉淀時(shí)的pH值可知,調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+完全轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3沉淀;鐵離子完全沉淀時(shí)的pH=3.7,而銅離子開始沉淀時(shí)的pH=5.2,所以溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)到3.7~5.2之間,由于在調(diào)節(jié)pH的同時(shí),不能引入雜質(zhì),因此應(yīng)該選擇氧化銅或氫氧化銅來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,故答案為:3.7~5.2;BC;
(4)操作III析出膽礬晶體后,溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、(NH4)2SO4或NH4HSO4,故答案為:(NH4)2SO4或NH4HSO4;
(5)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)都已達(dá)恒重,故沒(méi)必要再進(jìn)行第三稱量;由表格數(shù)據(jù)可知坩堝質(zhì)量為 =14.595g,實(shí)驗(yàn)1所得晶體質(zhì)量為(17.02-14.595)g=2.425g,水的質(zhì)量為(17.02-16.07)g=0.95g,水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.3917,實(shí)驗(yàn)2所得晶體質(zhì)量為(18.35-14.595)g=3.755g,水的質(zhì)量為(18.35-16.99)g=1.36g,水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.3622,兩次平均水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.3769,五水硫酸銅中水的理論質(zhì)量數(shù)為0.36,相對(duì)誤差=0.042;由計(jì)算可知產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差是偏大,即水的質(zhì)量較多或剩余固體的質(zhì)量較少,其原因可能是
A.加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥有了多余的水,故正確;
B.該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)會(huì)使結(jié)果偏低,故錯(cuò)誤;
C.加熱后坩堝放在干燥器中冷卻,不會(huì)帶來(lái)誤差,故錯(cuò)誤;
D.玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝,有一部分固體沒(méi)有得到稱量,相當(dāng)于剩余的固體質(zhì)量減小,故正確;
AD正確,故答案為:已達(dá)恒重;+4.2%;AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由氯苯制取1,2,3,4一四氯己烷,步驟如下
(1)填寫每步所屬的反應(yīng)類型(a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng),只需填寫字母):①_________、②____________、③___________、④________、⑤__________
(2)反應(yīng)②所需要的試劑和條件是_________________________;
(3)反應(yīng)④⑤的化學(xué)方程式是④______________⑤________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等.
純凈的硅是從自然界中的石英礦石(主要成分為SiO2)中提取.高溫下制取純硅有如下反應(yīng)(方法Ⅰ):
①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)
③SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空:
(1)硅原子核外有______ 種不同能級(jí)的電子,最外層p電子有______種自旋方向;SiO2晶體中每個(gè)硅原子與______個(gè)氧原子直接相連.
(2)單質(zhì)的還原性:碳______硅(填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”).從平衡的視角而言,反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是______.
(3)反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為;該分子為______分子(填寫“極性”或“非極性”).
(4)某溫度下,反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L.然后迅速縮小容器容積到0.5V升,t秒后重新達(dá)到平衡,Cl2的濃度為b mol/L.則:a______b(填寫“大于”、“等于”或“小于”).
(5)在t秒內(nèi),反應(yīng)②中反應(yīng)速率v(SiCl4)=______(用含a、b的代數(shù)式表示).
(6)工業(yè)上還可以通過(guò)如下反應(yīng)制取純硅(方法Ⅱ):
④Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(l)+H2(g)+Q(Q>0)
⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(純)+3HCl(g)
提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率,可采取的措施有:______、______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,pH變化曲線如圖所示:
(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。
(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL,請(qǐng)用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因:__。
(3)A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是:______。
(4)B點(diǎn)所示溶液中,=___。
(5)C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液,請(qǐng)判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO-)。(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng),CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA___PB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA,KB,KC的大小關(guān)系是___。
③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
(2)在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
(3)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下,CO:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:0.2mol,此時(shí)v(正)___v(逆)(填“>、<或=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】干電池是日常生活中常用的電池,原料為Zn和MnO2。某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及雜質(zhì)Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及少量FeS雜質(zhì))共同生產(chǎn)。流程如下:
已知:①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②Ⅳ中反應(yīng)的方程式為:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4。
(1)混合物A中,屬于還原產(chǎn)物的是______(填化學(xué)式)。
(2)加入X的作用是_____________________。已知溶液中各離子開始沉淀的pH如表所示,則加入X后,溶液pH應(yīng)調(diào)整到_____(填字母)。
A.4.5 B.8.0 C.6.5 D.9.0
離子 | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.3 | 3.2 |
Al3+ | 4.2 | 5.4 |
Zn2+ | 7.2 | 8.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
步驟Ⅱ加熱的原因是____________________。適宜作為X加入步驟Ⅱ的物質(zhì)為______(填字母)。
A.MnCO3 B.Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D.KOH
(3)生產(chǎn)過(guò)程中除礦石外,還有哪些原料需要購(gòu)買?____________(填化學(xué)式)。
(4)若要從步驟Ⅳ的過(guò)濾中得到芒硝晶體(Na2SO4·10H2O),則需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________、________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃,在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì),然后將溶液逐漸冷卻至60℃.下列示意圖中能正確表示整個(gè)過(guò)程中溶液濃度a%與時(shí)間t關(guān)系的是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到物質(zhì)甲,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.有機(jī)物M含有2種官能團(tuán)
B.有機(jī)物M的分子式為C4H6O2
C.有機(jī)物M能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D.甲只含有一種官能團(tuán)的鏈狀同分異構(gòu)體(不含甲本身)有6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Q與Y同主族,X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧,Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料
C.簡(jiǎn)單離子半徑最大的為ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<X
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