肼（N2H4）--空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O．下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、溶液的pH保持不變B、溶液中的陰離子向正極移動(dòng)C、正極的電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2OD、負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
分析：肼（N2H4）一空氣燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，
A、根據(jù)總反應(yīng)的產(chǎn)物確定溶液pH的變化；
B、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
C、正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；
D、負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)．
解答：解：A、電池總反應(yīng)：N2H4+O2=N2↑+2H2O，產(chǎn)物中有水生成，所以溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；
D、負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，即N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，正確判斷離子的定向移動(dòng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．
回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是
2s22p3
2s22p3
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是
sp3雜化
sp3雜化
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ?mol-1 若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
3
3
mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
d
d
（填標(biāo)號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵   c．配位鍵  d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是
c
c
（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4  b．CH4  c．NH
 
+
4
  d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 。

（2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因?yàn)?u>                 。

（3）與CO2是等電子體，可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    。

（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號(hào)）

a、離子鍵          b、共價(jià)鍵          c、配位鍵          d、范德華力

（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是        （填標(biāo)號(hào)）。

a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+           d、H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年度河南大學(xué)附中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠�(wèn)題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 。
（2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因?yàn)?u>                 。
（3）與CO2是等電子體，可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    。
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號(hào)）
a、離子鍵           b、共價(jià)鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是       （填標(biāo)號(hào)）。
a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖北省高三第一次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷 題型：選擇題

（8分）氮元素可以形成多種化合物。

回答以下問(wèn)題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是__________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。

（3）肼（N2H4）分子可視為NH3 分子中的一個(gè)氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①NH3 分子的空間構(gòu)型是____________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是____________________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

   

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。[

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號(hào)）

a.離子鍵              b.共價(jià)鍵           c.配位鍵             d.范德華力

 (4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體得4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________________（填標(biāo)號(hào)）。

a.CF4    b. CH4   c. NH4+   d.H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆度河南大學(xué)附中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                  。

（2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因?yàn)?u>                  。

（3）與CO2是等電子體，可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式                     。

（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)  △H＝－1038.7 kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號(hào)）

a、離子鍵           b、共價(jià)鍵           c、配位鍵           d、范德華力

（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是        （填標(biāo)號(hào)）。

a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+            d、H2O

 

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