Question

【題目】實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應生成2mol HCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學鍵斷裂需要（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共kJ；
（3）該反應的反應物的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反應產(chǎn)物的能量，所以該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式

Answer 1

【答案】
（1）吸收
（2）862
（3）大于；放熱
（4）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJ/mol
【解析】解：（1）化學鍵斷裂需要吸收能量，所以答案是：吸收；（2）形成化學鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，所以答案是：862；（3）該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應，所以答案是：大于；放熱；（4）化學鍵斷裂吸收熱量：436kJ+243kJ=679kJ，
形成化學鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，
熱化學方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol+243kJ/mol）﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，
所以答案是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=183kJ/mol．
【考點精析】掌握反應熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．