Question

下列A-D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（　　）

	（Ⅰ）	（Ⅱ）
A	少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中	少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中
B	少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中	少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中
C	少量SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀	少量SO2通入Ba（OH）2溶液中生成白色沉淀
D	0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中	0.1mol Cl2通入含0.2mol FeCl2的溶液中

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．H₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)方程式與反應(yīng)物的量無關(guān)，NaHSO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)方程式與反應(yīng)物的量有關(guān)；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；
C．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液會(huì)生成硫酸鋇；
D．0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂的溶液中，只有亞鐵離子被氧化．

解答： 解：A．H₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)方程式與反應(yīng)物的量無關(guān)，Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，NaHSO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)方程式與反應(yīng)物的量有關(guān)，少量NaHSO₄滴入Ba（OH）₂溶液中，Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O，所以離子方程式不同，故A錯(cuò)誤；
B．少量NaOH滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，其離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，少量Al₂（SO₄）₃溶液滴入氨水中，其離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+NH₄⁺，所以離子方程式不同，故B錯(cuò)誤；
C．少量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中生成白色沉淀，SO₂，被溶液中硝酸根離子和氫離子氧化為硫酸根離子，會(huì)生成BaSO₄沉淀，少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液中生成白色沉淀，其離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+SO₂=BaSO₃↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂的溶液中，只有亞鐵離子被氧化，0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeCl₂的溶液中，也是Cl₂與亞鐵離子反應(yīng)，所以離子方程式相同為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意NaHSO₄與Ba（OH）₂的反應(yīng)，方程式與反應(yīng)物的用量有關(guān)．