排放到大氣的物質(zhì)往往對環(huán)境有利弊二重性.下列相關(guān)敘述與事實(shí)不符的是( 。
A、植物光合作用需要CO2,但是大氣中CO2過多引起溫室效應(yīng)會導(dǎo)致氣候惡化
B、汽車尾氣中的NO會污染城市空氣,雷電產(chǎn)生的NO會轉(zhuǎn)化為NO3- 并隨雨水滋養(yǎng)地表植物
C、臭氧層中的O3可以吸收宇宙射線福佑生靈,地表上的O3卻可能傷害人的呼吸道
D、少量Cl2可用于水體凈化消毒,大量Cl2會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化
考點(diǎn):常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng);
B.氮氧化物可導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧;
C.O3具有吸收紫外線的作用,但地表濃度過大,對人體有害;
D.氯氣不會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化.
解答: 解:A.二氧化碳參與光合作用,可導(dǎo)致溫室效應(yīng),故A正確;
B.氮氧化物可導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧,N元素為植物營養(yǎng)與元素,故B正確;
C.O3具有吸收紫外線的作用,但地表濃度過大,對人體有害,危害人體呼吸系統(tǒng),故C正確;
D.氯氣不會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評:本題考查環(huán)境污染及治理,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)
C、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、焊錫(錫鉛合金)熔點(diǎn)比金屬錫高
B、油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和甘油
C、焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)
D、NaFeO4自身處理水的原理與明礬和漂白粉共同處理水的原理不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、苯中含有雜質(zhì)苯酚,可用濃溴水來除雜
B、1mol 在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH
C、按系統(tǒng)命名法,的名稱為3,3,6一三甲基-4-乙基庚烷
D、已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為的分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)△h<0,在其他條件不變的情況下,下列說法正確的是( 。
A、加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B、增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
C、當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量值增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強(qiáng)抗腐蝕能力,其中屬于“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的是( 。
A、對鋼材“發(fā)藍(lán)”(鈍化)
B、選用鉻鐵合金
C、外接電源負(fù)極
D、連接鋅塊

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng) 混合物 試劑 分離方法
A.  溴乙烷(乙醇)  生石灰 蒸餾
B. 甲烷(乙烯) 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
C. 苯(硝基苯) 蒸餾水 分液
D. 苯甲酸(NaCl) 蒸餾水 重結(jié)晶  
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某溫度時(shí),在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(2)用Z表示從0-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 

(3)某時(shí)刻t(t<5min)測得Y、Z兩者的物質(zhì)的量之比為3:1,則X的轉(zhuǎn)化率為
 

(4)該條件下,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L
b.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
c.容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1:3:2
d.容器內(nèi)X氣體的體積分?jǐn)?shù)不變
e.單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol X,同時(shí)生成2a mol Z.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是( 。
A、次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B、硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH減。2H2SO3+O2═2H2SO4
C、已知:Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol
C(s,石墨)+O2( g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
則4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ/mol
D、在復(fù)鹽NH4Fe(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是:3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3?H2O

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