乙酸乙酯是重要的化工原料，生產(chǎn)乙酸乙酯的途徑也很多．已知乙醛（CH3CHO）在一定條件下可被氧化成乙酸，也可以被還原成乙醇．現(xiàn)有淀粉、水、空氣、乙烯等原料，如果分別用上述兩種不同的有機原料開始合成乙酸乙酯，請繪制出有關的合成路線圖，并在圖中標明原料和各步轉(zhuǎn)化產(chǎn)物（有機產(chǎn)物）的名稱（無須寫反應方程式）．
示例：
合成路線一：______
合成路線二：______．
【答案】分析：可分別易淀粉和乙烯為原料制備，以淀粉為原料，經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，二者酯化可生成乙酸乙酯；
如以乙烯為原料，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，二者酯化可生成乙酸乙酯．
解答：解：合成路線一：以淀粉為原料，經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，二者酯化可生成乙酸乙酯，可為，
故答案為：；
合成路線二：以乙烯為原料，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，二者酯化可生成乙酸乙酯，可為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的合成，題目難度不大，解答本題的關鍵是根據(jù)淀粉和乙烯的性質(zhì)首先制備出乙醇．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點約77℃．其水解反應方程式為CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應的催化劑．某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進行了探究．
實驗步驟：
向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復進行．改變NaOH溶液濃度，重復實驗．
數(shù)據(jù)記錄：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
組別 C（NaOH）/mol?L-1 時間/min
0 1 2 3 4 5 6 7 8
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5
2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5
3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5
回答下列問題：
（1）完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素有
NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
、
反應溫度
反應溫度
．
（2）分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：
①NaOH溶液濃度越大，水解速率越
快
快
②
乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后停止水解
乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后停止水解
．
（3）結(jié)論②的理論解釋是
NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應，隨著反應的進行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應，隨著反應的進行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
增大NaOH的濃度（或體積）
增大NaOH的濃度（或體積）
．
（5）有同學認為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復試驗，對數(shù)據(jù)進行修正，主要原因是
乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)
乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的化工原料，生產(chǎn)乙酸乙酯的途徑也很多．已知乙醛（CH3CHO）在一定條件下可被氧化成乙酸，也可以被還原成乙醇．現(xiàn)有淀粉、水、空氣、乙烯等原料，如果分別用上述兩種不同的有機原料開始合成乙酸乙酯，請繪制出有關的合成路線圖，并在圖中標明原料和各步轉(zhuǎn)化產(chǎn)物（有機產(chǎn)物）的名稱（無須寫反應方程式）．
示例：
合成路線一：

合成路線二：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
有關數(shù)據(jù)及副反應：
  乙酸 乙醇 乙酸乙酯 乙醚
沸點/℃ 118 78.3 77.1 34.5
溶解性 易溶于水 極易溶于水 與乙醚混溶 微溶于水
副反應：CH3CH2OH+HOCH2CH3
濃硫酸
℃140
CH3CH2OCH3+H2O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為
 
、
 
、
 

（2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是
 
．
（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入
 
（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
 
．
③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集
 
℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有
 
．
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點約77℃．其水解反應方程式為：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH，酸和堿均可用作該反應的催化劑．某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進行了探究．
實驗步驟：
向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復進行．改變NaOH溶液濃度，重復實驗．數(shù)據(jù)記錄：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
組別 c（NaOH）/mol?L-1 時間/min
0 1 2 3 4 5 6 7
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5
2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5
3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5
回答下列問題：
（1）完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素有
 
、
 
、
 
．
（2）分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：
①
 
．
②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后達到平衡狀態(tài)．
（3）結(jié)論②的理論解釋是
 
．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
 
．
（5）有同學認為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復試驗，對數(shù)據(jù)進行修正，主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

乙酸乙酯是重要的化工原料。實驗室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示。

有關數(shù)據(jù)及副反應:

 

副反應：

C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O

請回答下列問題：

（1）在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸,這三種試劑的添加順序依次為 _______、_______    、_______

 （2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是   _______

 （3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行提純，步驟如下：

①將試管B中混合液體充分振蕩后,轉(zhuǎn)入         _______(填儀器名稱)進行分離;

②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩。加入無水硫酸鈉的目的是：

③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集_______0C左右的液體即得純凈的乙酸乙酯。

 （4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有____________________

 （5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋: ___ _______________

 

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