Question

【題目】（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_________(填編號，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是___________ 。(提示：鉻元素化合價(jià)有＋6、＋3價(jià))

（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：

①其中被還原的元素是________ ,氧化劑是__________ ,還原劑是_________ ,氧化產(chǎn)物是__________ ,還原產(chǎn)物是__________。

②表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。

10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O

（3）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+。

請據(jù)此將反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為____________________；還原反應(yīng)為____________________。

Answer 1

【答案】④ ① N NaNO3 A1 NaA1O2 N2 Fe-2e-=Fe2+ 【答題空10】2H++2e-=H2↑

【解析】

(1)反應(yīng)中①Cr元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；②③Cr元素化合價(jià)不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；④Cr元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤Cr元素化合價(jià)不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；故答案為：④；①；

(2)①Al元素的化合價(jià)升高，失去電子，Al被氧化，作還原劑，NaA1O2為氧化產(chǎn)物；NaNO3中N元素化合價(jià)降低得電子，被還原，作氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，故答案為：N；NaNO3；Al；NaA1O2；N2；

②該反應(yīng)中只有Al元素失電子化合價(jià)升高，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，所以10molAl完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為30mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30NA；該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；

(3)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，Fe+4H+=Fe2++ H2↑中，氧化劑是H+，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得到2個(gè)電子生成H2；還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)，Fe失去2個(gè)電子生成Fe2+，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是2，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-= H2↑。