鐵在氯氣中燃燒
 2Fe+ 3Cl22FeCl3  
氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為高價(jià)的氯化鐵：2Fe+ 3Cl22FeCl3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）將6.4 g銅加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體。將反應(yīng)后溶液稀釋至100 mL，測得NO3－的濃度為3 mol/L。試求：
（1）在銅與濃硝酸反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出　　　　；
A．酸性B．氧化性C．酸性和氧化性D．還原性
（2）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）反應(yīng)中生成硝酸銅的物質(zhì)的量是　　　　　　　　mol；
（4）混合氣體中NO2和NO的總物質(zhì)的量為　　　　　mol（用含a的式子表示）；
（5）稀釋后的溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　mol/L；
（6）若a＝9，則混合氣體中NO2的質(zhì)量為　　　　g；
（7）用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的混合氣體，原理為：
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；　NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為(     )   
A．7:1B．1:7 C．7:8D．8:7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

氧化鐵和鐵粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：
(1) 原混合物中鐵粉的質(zhì)量。
(2) 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯氣B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是      
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）FeSO4·7H2O晶體在空氣中易被氧化，為檢驗(yàn)其是否已被氧化，可取少量樣品溶于適量水后加入     溶液檢驗(yàn)；如已氧化，可向其中加入過量      以除去其中的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實(shí)分析正確的是（ ）
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+D．維生素C被Fe3+氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基礎(chǔ)化工原料。鉻常見價(jià)態(tài)有+3、+6價(jià)。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：

①中主要反應(yīng)：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2  8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
①中副反應(yīng)有多個(gè)如：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑等
請回答下列問題：
（1）FeCr2O4化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用__________（填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”）。請?jiān)賹懸粋�(gè)①中的副反應(yīng)方程式                        
（2）“②”中濾渣1的成分是____ 和____，“③”中調(diào)pH值是_______ （填“調(diào)高”或“調(diào)低”），“④”中   濾渣2的成分是H2SiO3、Al（OH）3 。
（3）若步驟2的溶液中加入過量的硫酸生成沉淀，則相關(guān)的離子方程式是：__________________________。

（4）上圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作I是______，操作II是______（填序號(hào)）。
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾②降溫結(jié)晶，過濾

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