【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量 NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是______。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有:________
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是__________________。
(5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(7)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是______.
【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 通入CO2氣體有白色沉淀生成,加入鹽酸后有氣體生成,沉淀溶解 把生成的CO2氣體全部排入C中,使之全部被Ba(OH)2溶液吸收 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O cd 25% B中的水蒸氣、氯化氫等裝置排入C中
【解析】
(1) 氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)(1)所得濾液中含NaOH、NaAlO2,往(1)所得濾液中,通入過量二氧化碳,首先發(fā)生反應(yīng):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,然后發(fā)生:CO2+2H2O +NaAlO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;再加入過量稀鹽酸,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。所以會(huì)觀察到的現(xiàn)象:通入CO2氣體有白色沉淀生成,加入鹽酸后有氣體生成,沉淀溶解;
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻F渥饔贸丝蓴嚢?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有就是把生成的CO2氣體全部排入C中,使之全部被Ba(OH)2溶液吸收;
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O;
(5)a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體;可以減少裝置的空氣中的CO2氣體產(chǎn)生的影響,減小實(shí)驗(yàn)誤差,不選a;
b.滴加鹽酸不過快就可以式產(chǎn)生的氣體被充分的吸收,提高所以的準(zhǔn)確性;不選b;
c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,只能吸收水分,而在后邊的裝置中的氣體吸收就是在溶液中進(jìn)行的,所以不會(huì)影響測定準(zhǔn)確度,選c;
d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置,可以使裝置B揮發(fā)出的HCl被吸收而產(chǎn)生CO2氣體,使CO2氣體增多,因此使測定準(zhǔn)確度降低,選d。
(6)根據(jù)C元素守恒可得關(guān)系式:CaCO3~CO2~BaCO3。n(BaCO3)=3.94g÷197g/mol=0.02mol,則n(CaCO3)=0.02mol,所以m(CaCO3)=0.02mol×100g/mol=2g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2÷8)×100%=25%;
(7)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是B中的水蒸氣、氯化氫等裝置排入C中,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年11月4日凌晨,福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露,對(duì)海洋環(huán)境造成污染,危害人類健康!疤季拧狈紵N主要成分包含(a)、 (b)、(c)等,下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是
A. a、b、c互為同分異構(gòu)體 B. a、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
C. a中所有碳原子處于同一平面 D. 1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的很多性質(zhì)都與晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系,運(yùn)用相關(guān)的知識(shí)回答下列問題
(1)NaCl 、干冰、金剛石熔點(diǎn)由高到低的順序是___________________________(用>連接),
其中在熔融為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是________________。
(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式:六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu),其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為 _______________
(3)醋酸的球棍模型如圖所示。
①在醋酸中,碳原子的軌道雜化類型有 _______________;
②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中含有的化學(xué)鍵是 _______________(填選項(xiàng)字母)。
A.極性鍵 B.非極性鍵
C.配位鍵 D.金屬鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛,下列說法正確的是( )
A.制取普通玻璃是以純堿、黏土、石英砂為主要原料
B.二氧化硅是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
C.石棉(CaMg3Si4O12)表示為CaO·3MgO·4SiO2
D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽制品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B_________________;沉淀D __________________;
溶液E_________________________________________。
(3)寫出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①__________________________________;④_____________________________。
(4)寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
②_________________________________;③______________________________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì):______________________________________
(6)分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途:
Al2O3__________________________Fe2O3____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ,1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ,則對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的說法,不正確的是 ( )
A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中的①—⑩中元素,用化學(xué)用語填空回答:
族 周期 | I A | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,⑩最高價(jià)氧化物的水化物為__________。
(2)寫出①的最高價(jià)氧化物和②的單質(zhì)的電子式_________,________。
(3)用電子式表示③與④形成化合物的過程______________________。
(4)①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(5)寫出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(6)已知拆開l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A.Na+、K+、HCO3、NO3 B.NH4+、SO42、Al3+、NO3
C.Na+、Ca2+、NO3、CO32 D.K+、MnO4、NH4+、NO3
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