【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

C. 高溫下，0.2mol的鐵與足量的水蒸氣反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA

D. 25℃時，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.02NA

【答案】B

【解析】試題分析：A、標準狀況下，2．24L氯氣的物質的量是0．1mol，與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯氣既是氧化劑又是還原劑，該反應為可逆反應，所以轉移的電子數(shù)小于0．1NA，錯誤；B、10g46%的乙醇溶液中，乙醇的物質的量是10g×46%/46g/mol=0．1mol，水的物質的量是10g×(1-46%)/18g/mol=0．3mol，所以H原子的物質的量是6×0．1mol+2×0．3mol=1．2mol，所以H原子數(shù)是1．2NA，正確；C、高溫下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以0．2molFe與足量的水蒸氣反應生成氫氣的物質的量是0．8/3mol，錯誤；D、25℃時，100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物質的量濃度是0．1mol/L,所以氫氧根離子的物質的量是0．1L×0．1mol/L=0．01mol，數(shù)目是0．01NA，錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中不正確的是 （ ）

A. 若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行

B. 若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行

C. 若ΔH＞0，△S＞0，低溫時可自發(fā)進行

D. 若ΔH＜0，△S＜0，低溫時可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A. 反應①中電能轉化為化學能

B. 反應②為放熱反應

C. 反應③使用催化劑，ΔH3減小

D. 反應CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。該溶液中各粒子的濃度關系正確的是

A. C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）

B. c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）

D. c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

C. Na2O2與足量H2O反應產(chǎn)生0．2mol O2，轉移電子的數(shù)目為0．4NA

D. 標準狀況下，2．24 L己烷含有分子的數(shù)目為0．1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 32 g O2中含有的氧原子數(shù)為NA

B. 常溫常壓，22. 4 L CH4含有的分子數(shù)為NA

C. 1 mol OH－中含有的電子數(shù)為NA

D. 1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 要分離下列四組混合物

①飽和食鹽水與沙子

②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3

③水和汽油的混合物

④CCl4液體與甲苯液體的混合物(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75 ℃和110.6 ℃)

(1)分離①的操作為____ ____。

(2)分離③時所使用儀器中有一種在其他組分離時無需使用，這種儀器是_____ ___。

(3)上述四組分離時需使用酒精燈的有____ ______和______ ______(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦號稱“崛起的第三金屬”，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領域。已知鈦有48Ti、49 Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是（ �。�

A. 鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族 B. 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22

C. 鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2 D. 鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測量司機是否酒后駕駛的反應原理為：

3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O請回答下列問題：

（1）該反應涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為_____________________。

（2）對于Cr2(SO4)3的組成元素，電負性從小到大的順序為________________。（用元素符號表示）

（3）CH3CHO中碳原子的軌道雜化類型有________種。

（4）鉬(Mo)是與Cr同族的第五周期元素，則Mo原子的價電子排布式為_____________。

鉬(Mo)、鉻、錳的部分電離能如下表所示：

編號

I5/KJ·mol-1

I6/KJ·mol-1

I7/KJ·mol-1

I8/KJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是_____________ (填元素符號)。

（5）該反應每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH發(fā)生反應斷裂σ鍵的數(shù)目為__________。

（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為_____________；

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