【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是( )
A. Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl- B. Na+、NO3-、K+、SO42-
C. MnO4-、Al3+、Na+、SO42- D. Fe2+、H+、ClO-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道,南開大學(xué)科研團(tuán)隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥香料,合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________________。
(2)1 mol CH2=CH-CH2OH含__________molσ鍵,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_____________。
(3)丙醛(CHCH2CHO)的沸點(diǎn)為49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃,二者相對分子質(zhì)量相等,沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______________________________。
(4)羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉,它的熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是_________________。
(5)Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構(gòu)型是_____________,與SCN-互為等電子體的分子為____________。
(6)“NiO”晶胞如圖所示。
①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù):A(0,0,0)、B(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為____________。
②已知:氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+半徑為__________nm(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析,給出了如下實驗信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E為五種常見化合物,均由下表中的離子形成:
陽離子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
陰離子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是
①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加入過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗填空:
(1)寫出B、D的化學(xué)式:B________,D________。
(2)寫出D、E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
(3)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為__________。
(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時,決定氣體體積大小的主要因素是( )
A. 分子數(shù)目的多少 B. 分子間距離的大小
C. 分子間引力的大小 D. 分子直徑的大小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知HA為一元酸,常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下,該酸的電離常數(shù)K=10-5.6
B. 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑
C. 滴定至①處時,溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由①到③過程中,水的電離程度先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某100 mL混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1,向該混合溶液中加入2.24 g鐵粉,加熱充分反應(yīng)后,下列說法不正確的是
A. 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mLB. 生成的氣體有NO和H2
C. 所得溶液中有溶質(zhì)FeSO4和Fe2(SO4)3D. 所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.硅元素廣泛存在于自然界中,天然單質(zhì)硅叫硅石
B.二氧化硅在信息高速傳輸中有重要應(yīng)用
C.常溫下硅很穩(wěn)定,不與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)
D.二氧化硅可用于制造玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述的離子反應(yīng)方程式正確的是
A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
B. 氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl―+Cl2↑+2H2O
D. 等濃度的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性:Ba2++2OH―+SO42―+2H+=BaSO4↓+2H2O
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