Question

3．（1）0.5mol H₂O中約含有3.01×10²³個水分子，3.01×10²⁴個電子．
（2）19.6g H₂SO₄中含有0.2N_A，個 H₂SO₄分子，0.8N_A，個氧原子，0.2N_A，個硫酸根離子．
（3）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1．
（4）寫出NH₃•H₂O的電離方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM、N=nN_A計算出0.5mol水的質(zhì)量、含有的電子數(shù)，根據(jù)水分子中含有10個電子計算出0.5mol水中含有的電子數(shù)；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸中含有7mol的原子，4mol的氧原子，再結(jié)合m=nM計算；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算4.5g水的物質(zhì)的量，與硫酸含有的分子數(shù)目相同，則硫酸與水的物質(zhì)的量相等；再根據(jù)m=nM計算硫酸的質(zhì)量，二者物質(zhì)的量相同，具有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比，具有的氫原子數(shù)目之比等于分子中含有的氫原子數(shù)目之比；
（4）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

解答 解：（1）0.5mol水中含有水分子的個數(shù)為：N（H₂O）=0.5mol×6.02×10²³=3.01×10²³；含有的電子數(shù)為：3.01×10²³×10=3.01×10²⁴，
故答案為：3.01×10²³；3.01×10²⁴；
（2）硫酸的物質(zhì)的量為：$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，H₂SO₄中含有0.2N_A，氧原子的物質(zhì)的量為：0.2mol×4=0.8mol，氧原子數(shù)為：0.8N_A，硫酸根離子個數(shù)為：0.2N_A，故答案為：0.2N_A，0.8N_A，0.2N_A，；
（3）由硫酸的分子式可知n（H）=n（H₂SO₄）=2mol，故含有氫原子數(shù)目為2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；4.5g水的物質(zhì)的量=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，與硫酸含有的分子數(shù)目相同，則硫酸與水的物質(zhì)的量相等為0.25mol，故硫酸的質(zhì)量=0.25mol×98g/mol=24.5g；
二者物質(zhì)的量相同，具有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比為1：4，具有的氫原子數(shù)目之比等于分子中含有的氫原子數(shù)目之比為1：1，
故答案為：24.5；1：4；1：1；
（4）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的量的計算，注意粒子間的關(guān)系，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．