Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A、36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、常溫下，1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA
• C、標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3N_A
• D、1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合鎂原子最外層電子是2個，依據(jù)氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移分析計算；
B、依據(jù)氮元素的守恒計算得到；
C、一氧化氮和氧氣發(fā)生反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡；
D、依據(jù)氧化鈉是鈉離子和氧離子構(gòu)成，過氧化鈉的構(gòu)成離子為鈉離子和過氧根離子分析判斷；

解答： 解：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合鎂原子最外層電子是2，依據(jù)氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移分析計算；36g鎂物質(zhì)的量為1.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A，故A正確；
B、1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含氮原子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C、一氧化氮和氧氣發(fā)生反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡；標準狀況下，44.8LNO物質(zhì)的量為2mol，22.4LO₂物質(zhì)的量為1mol，混合后反應2NO+O₂=2NO₂；生成二氧化氮2mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，氣體中分子總數(shù)小于2N_A，故C錯誤；
D、依據(jù)氧化鈉是鈉離子和氧離子構(gòu)成，過氧化鈉的構(gòu)成離子為鈉離子和過氧根離子分析判斷；1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故D正確；
故C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，元素守恒的應用，化學方程式的計算和化學平衡的分析判斷，關(guān)鍵是過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成．