14．將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50ml），下列敘述正確的是（　�。�
A．實驗操作時的環(huán)境溫度為22℃
B．實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學能
C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D．NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

分析 A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度；
B．鹽酸和氫氧化鈉反應放出熱量使體現(xiàn)溫度升高；
C．根據(jù)一個反應無法得出此結論；
D．恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，以此計算NaOH濃度；

解答 解：A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，因此該實驗開始時溫度是20℃，故A錯誤；
B．所以由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；
C．只是該反應放熱，其他有水生成的反應不一定，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故C錯誤；
D．恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，
恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n．
              HCl+NaOH=NaCl+H 2O
             1     1
1.0mol•L-1×0.03L    n
則n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度不大，題目結合中和反應考查了同學們觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合，要認真分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在容積固定的密閉容器中，對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列判斷正確的是（　　）
A．增大反應體系的壓強，平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)都增加
B．當單位時間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時，反應達到平衡狀態(tài)
C．充入SO3氣體，體系壓強增大，平衡向右移動
D．升高溫度，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列可以大量共存且形成無色溶液的一組離子應該是（　�。�
A．Ag+、Cu2+、NO3-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.64g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（　�。�
A．64 gB．64C．64 g•mol-1D．32 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)要配置一定物質(zhì)的量濃度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正確的是（　　）
A．在托盤天平的兩個托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將NaOH固體放在紙上進行稱量
B．把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解后立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中
D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度相切

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行了如下實驗：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色．
（3）實驗過程中裝置A的試管底部出現(xiàn)了白色固體，其成分可能為CuSO4，檢驗其成分的實驗方法是將反應后的混合物過濾，濾渣加水溶解，如果形成藍色溶液，則為硫酸銅固體．
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，若要證明該裝置中反應具有可逆性，請寫出實驗操作與現(xiàn)象：加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色_．
（5）若F中盛有40mL.2.5mol•L-1 NaOH溶液，實驗結束后測得溶液質(zhì)量增加了4.8g，寫出F中發(fā)生反應的離子方程式：3SO2+4OH-═2HSO3-+SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）實驗過程中，裝置B的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色C中無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．（填A．氧化性　      B．還原性    C．漂白性）
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色 
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，其中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某校課外活動小組的同學們設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．

已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+2H2SO4
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
請回答下列問題．
（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O，
此反應體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性；
（2）A裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，證明含有S02氣體；
（3）B裝置的作用是除去S02；
（4）C裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；有同學認為該現(xiàn)象不足以證明結論的正確，原因S02也能與氫氧化鈣反應生成沉淀，改進措施是在B、C裝置之間再加一個A裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關閉閥門B （填“打開”或“關閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2，與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）鉻元素在很多領域都有應用．氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．寫出鉻元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：3d54s1；與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有鉀、銅（填名稱）；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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