【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.SiO2硬度大與Si、O原子間的成鍵方式和排列方式有關(guān)
B.Al2O3熔點(diǎn)高,說(shuō)明其中的共價(jià)鍵較難被削弱
C.NaOH晶體熔化時(shí)克服了離子鍵和共價(jià)鍵
D.H2O2受熱易分解是因?yàn)榉肿娱g作用力弱
【答案】A
【解析】
A.SiO2是原子晶體,Si與O之間是共價(jià)鍵,且為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因此SiO2硬度大,A正確;
B.Al2O3是離子化合物,不含有共價(jià)鍵;Al2O3熔點(diǎn)高,是由于其離子鍵較強(qiáng),晶格能大,B錯(cuò)誤;
C.NaOH熔化時(shí),電離出Na+和OH-,并沒(méi)有克服共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;
D.H2O2受熱分解,生成H2O和O2,是共價(jià)鍵較弱,而不是分子間作用力較弱,D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物名稱(chēng)正確的是( )
A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2-羥基-3-甲基戊烷
C.2,3-二乙基-1-戊烯D.1,2-二甲基-1-丁醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B.常溫常壓下,32g氧氣(O2)和32g臭氧(O3)都含有2NA個(gè)氧原子
C.500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個(gè)Na+離子
D.通常狀況下,22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數(shù)均為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)空氣中含量最多的氣體是____________;
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是 _________;
(3)Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;
(4)C與O中,原子半徑較小的是________ ;
(5)常用于制造光導(dǎo)纖維的是___________
(6)組成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素是_________;
(7)H2S和H2O中,熱穩(wěn)定性較弱的是_________;
(8)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_________
(9)鈉的兩種氧化物,分別是_________ 和 __________;
(10)寫(xiě)出鋁的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)硝酸銨(含FeSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)氧化步驟中需加入稍過(guò)量的氧化劑,下列物質(zhì)中最合適的是_____。
a. NaClO b.H2O2 c. KMnO4 d.K2Cr2O7
(2)選用上述氧化劑之后,需取少量溶液檢驗(yàn)Fe2+是否己全部被氧化,所加試劑為_____(寫(xiě)名稱(chēng))。
(3)如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子己完全除盡?______________________________。
(4) 固體NH4Al(SO4)2·12H2O(相對(duì)分子質(zhì)量453)在加熱時(shí),固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。由300℃加熱至633℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________;(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))975℃剩余固體成分的化學(xué)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過(guò)程中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. Cl2→Clˉ B. Iˉ→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業(yè)鹽,人若誤食會(huì)引起中毒。某課外活動(dòng)小組擬采用高錳酸鉀滴定法測(cè)定某樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱(chēng)取1.0g該樣品于錐形瓶中,加入適量水溶解,然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行測(cè)定,并重復(fù)上述操作2-3次。回答下列問(wèn)題:
(1)滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________。
(3)若滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
(4)下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________。
A.滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定終了無(wú)氣泡
C.滴定前仰視滴定管刻度線(xiàn),滴定終點(diǎn)平視刻度線(xiàn)
D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接加入待測(cè)液進(jìn)行滴定
(5)該小組還想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:酸性條件下NaNO2具有氧化性,實(shí)驗(yàn)操作為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A. 圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B. 圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性:Cl>C>Si
C. 圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
D. 圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中,所得溶液的pH變化
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