【題目】我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指（　�。�
A.萃取
B.滲析
C.蒸餾
D.干餾

【答案】C
【解析】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，

故答案為：C．
根據(jù)乙醇與水的沸點(diǎn)不同判斷分離混合物的方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（　�。�
A.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B.漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)
C.漂白粉是由Cl2與燒堿制得的
D.在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進(jìn)入大氣后，會(huì)形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等�？捎脷溲趸c溶液對(duì)含氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

氨氣也可以用來(lái)處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)： 4NH3+6NO=5N2+6H2O

將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說(shuō)法不正確的

A. 原混合氣體中NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為16.8 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為1︰2

C. 若用氨氣處理，所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為22.4 L

D. 在用氨氣處理氮氧化物時(shí)，氮氧化物發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫的化合物種類較多，用途廣泛。

I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，其制備的反應(yīng)原理為：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

某研究小組利用下圖裝置制取Na2S2O5，盛硫酸的儀器叫分液漏斗。

（1）寫(xiě)出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（2）關(guān)閉K3，要求只檢查裝置甲的氣密性，請(qǐng)至少寫(xiě)出兩種不同的操作方法。

方法1：_________________________。

方法2：_________________________。

方法3：_________________________。

（3）裝置乙的作用是________________。

（4）寫(xiě)出焦亞硫酸鈉晶體在空氣中被完全氧化的化學(xué)方程式_____________。

II：硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)用以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

（1）反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為 _____________。

（2）在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施是___________________。

（3）寫(xiě)出圖中各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑
B.長(zhǎng)期攝入肉、蛋、魚(yú)偏多易導(dǎo)致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D.碘鹽、鐵強(qiáng)化醬油等營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑適合所有人食用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的過(guò)程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q

（1）若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

平衡常數(shù)K

________

________

________

（2）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_________

A．加入催化劑，X點(diǎn)位置升高

B．反應(yīng)熱 = E1 + E2

C．反應(yīng)物總能量低于生成物

D．加入催化劑，E2不變

（3）將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用去時(shí)間2分鐘，則υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為_________；T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。

（4）0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和電離理論的角度解釋其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)______c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。

（5）往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值____________（填“變大”、“變小”或“保持不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.20

a

④

800

0.10

0.10

b

下列說(shuō)法正確的是　(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b<0.05

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列同一組反應(yīng)的反應(yīng)類型，不相同的是

A.1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯

B.苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯

C.1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色

D.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物�？梢杂每兹甘癁樵现苽淠懙\（CuSO4·5H2O） 步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑①是一種常見(jiàn)的酸，寫(xiě)出其化學(xué)式__________。過(guò)濾所需要的玻璃儀器有__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是________________。

（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，請(qǐng)解釋原因）。

（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過(guò)________、__________、過(guò)濾等操作。

（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案