2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA
B．在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

分析 A、鎂原子中含12個電子；
B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氣為雙原子分子來分析；
C、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫含3個原子來分析；
D、NA個CO分子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)質(zhì)量m=nM來分析．

解答 解：A、鎂原子中含12個電子，故1mol鎂原子中含12NA個電子，故A錯誤；
B、標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含2NA個氫原子，故B錯誤；
C、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫含3個原子，故1mol二氧化硫中含3NA個原子，故C正確；
D、NA個CO分子的物質(zhì)的量為1mol，故質(zhì)量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故0.5mol甲烷的質(zhì)量m=0.5mol×16g/mol=8g，故質(zhì)量之比為7：2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．中國是世界上第一鋼鐵生產(chǎn)大國，近兩年鋼鐵行業(yè)形式急轉(zhuǎn)直下，不少鋼鐵企業(yè)陷入全面虧損，2015年，鋼鐵年產(chǎn)量出現(xiàn)34年來的首次下降．原因就是因為高爐煉鐵技術(shù)低級落后，不能生產(chǎn)高附加值產(chǎn)品．請根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）△H=-218.03kJ•mol-1
     3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
     Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO2（g）的△H=-24.8kJ•mol-1．
（3）在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①反應(yīng)達到平衡后，再通入一定量的氬氣，則CO的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）；
②若甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則T℃時，反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO2（g）的平衡常數(shù)K=64；
③下列說法正確的是B
A．若容器壓強恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)混合氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等
D．增加Fe2O3粉末的物質(zhì)的量就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）鐵與金屬鎳在堿性條件下可形成二次電池，俗稱愛迪生蓄電池．利用愛迪生蓄電池可以制取少量高錳酸鉀（裝置如圖所示），此裝置中負極是a（填“a”或“b”），寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；當生成19.8g的K2FeO4時，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列過程沒有發(fā)生化學反應(yīng)的是（　�。�
A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C．用活性炭去除冰箱中的異味
D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進行的限度關(guān)系正確的是（　�。�
A．K越大，反應(yīng)程度越大B．K越大，反應(yīng)程度越小
C．K的大小與反應(yīng)程度無關(guān)D．升高溫度，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離出鈉離子與氯離子
B．硫酸鋇難溶于水但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水一定不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．四個試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，請就如何檢驗出這四種溶液回答下列各題．在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗．
（1）在四支試管中分別滴入稀硝酸溶液，出現(xiàn)氣泡的是Na2CO3溶液，發(fā)生的離子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）繼續(xù)在剩余三支試管中分別滴入硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是Na2SO4溶液，發(fā)生的離子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）繼續(xù)在剩余兩支試管中分別滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是NaCl溶液，發(fā)生的離子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓．
（4）三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（ 1 ）工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽．寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應(yīng)和總的離子反應(yīng)方程式：
X極：2H++2e-=H2↑；
Y極：2Cl--2e-=Cl2↑；
總的離子反應(yīng)式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是純銅；Y電極的材料是粗銅，Y電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol•L-1．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，將會使配制溶液濃度偏大（填偏大、偏小或不變 ），定容時若仰視刻度線，將會使配制溶液濃度偏�。ㄌ钇蟆⑵』虿蛔� ），
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，實驗儀器有：①50mL量筒�、�100mL量筒　③托盤天平�、懿ＡО簟、�250mL容量瓶�、弈z頭滴管�、邿、噱F形瓶
實驗時使用選用儀器的先后順序為②⑥⑦④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為冷卻結(jié)晶、過濾 洗滌、干燥；
（5）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，試僅用一個化學方程式表示NO轉(zhuǎn)化為HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．

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