100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量NaCl溶液 B．加入適量NaOH溶液
C．加入數(shù)滴CuCl2溶液 D．加入適量NaNO3溶液

A

解析試題分析：A、加入氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸，只增加氯離子的物質(zhì)的量，不增加氫離子的物質(zhì)的量，所以符合題意，正確；B、加入氫氧化鈉溶液，會與氫離子反應消耗氫離子，使氫氣減少，錯誤；C、加入少量硫化銅溶液，會與鋅形成原電池，加快反應速率，錯誤；D、加入硝酸鈉溶液，則溶液中相當于有硝酸，鋅與硝酸反應不產(chǎn)生氫氣，氫氣量減少，錯誤，答案選A。
考點：考查對反應速率改變的措施的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

右圖是可逆反應X2 + 3Y22Z2在反應過程中的反應速率（υ）與時間（t）的關(guān)系曲線，
下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應 B．t2時，反應到達限度 
C．t2~ t3，反應不再發(fā)生 D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度一定相等 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現(xiàn)：
Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(純) + 3HCl(g)
對上述兩個反應的敘述錯誤的是

A．兩個反應互為可逆反應B．都是置換反應
C．都是氧化還原反應D．都不是離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

容器
甲
乙
丙
容積
0.5L
0.5L
1.0L
溫度/℃
T1
T2
T2
反應物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
 
A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B．由圖可知T1＞T2，且該反應為吸熱反應
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度。其中不變的是

A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是                                                          （     ）

A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(      )

A．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) =2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K增大
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度
B．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol/(L·min)
C．反應的化學方程式中的x＝1，且正反應為吸熱反應
D．20 min后該反應的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（  ）

A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)

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