下列物質(zhì)的化學(xué)鍵類型、晶體類型與空間構(gòu)型均相同的是（　�。�
A、NaCl  AlCl3
B、CO2  SiO2
C、BF3  SO3
D、CaF2    BeCl2
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
專題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬所以之間易形成共價(jià)鍵，金屬晶體中存在金屬鍵；
根據(jù)晶體構(gòu)成微粒確定晶體類型，含有陰陽(yáng)離子的晶體為離子晶體，含有分子的晶體為分子晶體，含有原子的晶體為原子晶體，含有金屬陽(yáng)離子和自由電子的晶體為金屬晶體；
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型．
解答： 解：A．NaCl中只存在離子鍵、AlCl3中只存在共價(jià)鍵，前者為離子晶體、后者為分子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．CO2、SiO2都只含共價(jià)鍵，但前者是分子晶體、后者是原子晶體，前者是直線型結(jié)構(gòu)，后者是空間網(wǎng)狀晶體，故B錯(cuò)誤；
C．BF3、SO3都只含共價(jià)鍵，且二者都是由分子構(gòu)成的，為分子晶體，二者分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3且不含孤電子對(duì)，所以都是平面三角形結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．CaF2只含離子鍵為離子晶體，BeCl2中含有共價(jià)鍵為分子晶體，氯化鈹是直線型分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、晶體類型、分子空間構(gòu)型，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒間作用力是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是分子空間構(gòu)型的判斷，會(huì)計(jì)算價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/（g?℃），有關(guān)熱量與比熱容的計(jì)算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，△t物質(zhì)溫度的變化值）
回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：
 
．
（2）將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．
下列敘述正確的是
 

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol/L   
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
（3）V1=30mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng)，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為
 
（保留整數(shù)，計(jì)算時(shí)可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）；而根據(jù)圖2的溫度變化可讀出溫度變化值約7℃；兩者相比所測(cè)結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol CH2=CH2可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗1 mol Br2
B、苯的鄰位二元取代物只有一種，可以說(shuō)明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C、甲苯中所有原子都在同一平面內(nèi)
D、苯乙烯（-CH=CH2）與立方烷（   ）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A、向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
B、鐵不與水反應(yīng)，所以鐵鍋可以燒水做飯
C、要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液
D、金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+，最后再還原為Fe單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“地康法”制氯氣的反應(yīng)為：4HCl+O2 
CuCl2
△
2Cl2+2H2O．該反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若消耗了1mol O2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10 AgI的溶度積Ksp=8.3×10-17，若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D、c（K+）+c（Ag+）+c（H+）=c（NO
 
-
3
）+c（Cl-）+c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖所示的裝置，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱為
 

（2）C中PH值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min時(shí)，B中共收集112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)寫(xiě)出生成該氣體的電極反應(yīng)式
 
B中電解總 反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL 1mol/L的KCl，則A中電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
電解后，溶液的pH是
 
（設(shè)前后體積無(wú)變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．其電路工作原理如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、電池充電時(shí)，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)
B、甲放電時(shí)為正極，充電時(shí)為陽(yáng)極
C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne-=M+nH+
D、汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)：①12C和14C　 ②CH3（CH2）5CH3和CH3CH=CHCH（CH3）C2H5③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3    ④H2、D2、T2   ⑤癸烷和十六烷  ⑥O2和O3⑦
A．互為同位素的是（填序號(hào)，下同）
 
；
B．互為同系物的是
 
；
C．互為同分異構(gòu)體的是
 
；      
D．為同一種物質(zhì)的是
 
．

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