(2009?山東)(化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位.
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
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從電負(fù)性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為
O>C>Si
O>C>Si
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(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為
sp3
sp3
,微粒間存在的作用力是
共價鍵
共價鍵
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(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M為
Mg
Mg
(填元素符號).MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似.MO的熔點比CaO的高,其原因是
Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大
Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大
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(4)C、Si為同一主族的元素,CO
2和SiO
2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同.CO
2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO
2中Si與O原子間不形成上述π。畯脑影霃酱笮〉慕嵌确治,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵
Si的原子半徑較大,Si、O原子間距離較大,p-p軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
Si的原子半徑較大,Si、O原子間距離較大,p-p軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
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