Question

元素周期表的形式多種多樣，有一類(lèi)周期表是利用每個(gè)位置凸起的高低來(lái)表示元素的某種性質(zhì)的強(qiáng)弱或數(shù)值標(biāo)度的大小，兩者成正比關(guān)系．下圖是這類(lèi)周期表的局部區(qū)域的三種不同情況．請(qǐng)判斷：
（1）表示元素的得電子能力高低的是

 

；
（2）表示元素在地殼中豐度的是

 

；
（3）¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，下列說(shuō)法正確的是

 

．
①¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同素異形體   ②¹⁶O與¹⁸O核外電子排布相同   ③通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)¹⁶O與¹⁸O間的相互轉(zhuǎn)化．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)元素周期律可知元素的得電子能力在周期表中從左向右依次增強(qiáng)；
（2）地殼中今量最多的非金屬元素是氧，其次是硅．最多的金屬元素是鋁；
（3）¹⁶O和¹⁸O是互為同位素的兩個(gè)原子，它們形成的單質(zhì)不是互為同素異形體而是同一種物質(zhì)（從化學(xué)性質(zhì)的角度看），它們的核外電子排布相同，所以它們形成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，¹⁶O與¹⁸O間的相互轉(zhuǎn)化是原子核中的中子數(shù)發(fā)生改變，這是核反應(yīng)，不是化學(xué)變化．

解答： 解：（1）根據(jù)元素周期律可知元素的得電子能力在周期表中從左向右依次增強(qiáng)，而圖a凸起的位置正好符合這個(gè)特征，故答案為：a；
（2）地殼中今量最多的非金屬元素是氧，其次是硅．最多的金屬元素是鋁；而圖b凸起的位置正好符合這個(gè)特征，故答案為：b； 
（3）¹⁶O和¹⁸O是互為同位素的兩個(gè)原子，它們形成的單質(zhì)不是互為同素異形體而是同一種物質(zhì)（從化學(xué)性質(zhì)的角度看），它們的核外電子排布相同，所以它們形成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，¹⁶O與¹⁸O間的相互轉(zhuǎn)化是原子核中的中子數(shù)發(fā)生改變，這是核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，故答案為：②．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)同位素、同素異形體、以及化學(xué)變化等基本概念的把握和元素周期律及周期表的理解等基本內(nèi)容，對(duì)學(xué)生的能力要求較低，是一道基礎(chǔ)題．