【題目】科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是
A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B. GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng):2H2O-4 e-=== O2↑+4H+
C. Cu表面的反應(yīng)是:CO2+8e-+6H2O === CH4+8OH
D. H+透過質(zhì)子交換膜從左向右遷移
【答案】C
【解析】由電池裝置圖可知原電池的工作原理:失去電子電極為負(fù)極,得到電子的電極為正極,電子由負(fù)極流向正極,陽離子向正極移動(dòng),陰離子往負(fù)極移動(dòng)。電極反應(yīng)式:Cu作正極:二氧化碳得到電子生成甲烷,則Cu電極上的電極反應(yīng)為:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O,氮化鎵作負(fù)極:H2O失去電子變成O2 ,則氮化鎵電極反應(yīng)式為:2H2O - 4e- = 4H+ + O2 ,整個(gè)過程太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。A、該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,選項(xiàng)A正確;B、GaN作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng):H2O失去電子變成O2 ,電極反應(yīng)式為:2H2O - 4e- = 4H+ + O2 ,選項(xiàng)B正確;C、銅電極得電子為正極,電極反應(yīng)式為:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O,選項(xiàng)C正確;D、電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右遷移,選項(xiàng)D正確。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是( )
A.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化
B.釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
C.上述儲(chǔ)氫原理和鋼瓶儲(chǔ)氫原理相同
D.NaHCO3含有離子鍵和共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,F(xiàn)與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的元素.請(qǐng)回答下列問題(對(duì)應(yīng)元素均用元素符號(hào)表示):
(1)C在元素周期表中的位置為 , G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 .
(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為 , 所含化學(xué)鍵類型為 .
(3)向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)E、F、G三種元素所形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是 .
(5)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極.在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的極,正極的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖1所示),鋅錳干電池的負(fù)極材料是 , 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為: . 若反應(yīng)消耗32.5g 負(fù)極材料,則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 .
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應(yīng)式可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2 , 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說法中正確的是 . ①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
(3)圖2為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH.則X極為電池的(填“正”或“負(fù)”)極,X極的電極反應(yīng)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序數(shù)為29。
(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是___________(用元素符號(hào)回答)。
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是______________________。
(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。
(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___________。
(6)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取乙酸乙酯.請(qǐng)回答:
(1)試管A中盛放的試劑為、乙酸和濃硫酸,它們之間發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為 .
(2)加熱一段時(shí)間后,可觀察到B試管中液面(填“上”或“下”)有無色油狀液體生成.若分離該液體混合物,需要用到的玻璃儀器是 , 這種方法叫做 .
(3)B試管中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是(填序號(hào)).①防止溶液倒吸 ②避免反應(yīng)過快
①乙酸可使紫色石蕊試液變紅,說明乙酸具有性.寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)應(yīng)該注意的事項(xiàng))中,主要是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是
A. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶
B. 可燃性氣體的驗(yàn)純
C. 在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查
D. 膠頭滴管不能交叉使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C.T1℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 , 則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)
D.T2℃時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 , 則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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