【題目】下列有關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)的比較中,不正確的是(

A. Na大于 KB. CO2大于SiO2

C. MgO大于Na2OD. 金剛石大于晶體硅

【答案】B

【解析】

A. Na K 同主族,都屬于金屬晶體,原子半徑越小熔點(diǎn)越高,Na的半徑小于K,所以Na的熔點(diǎn)大于 K,故A正確;

B. CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體,所以CO2的熔點(diǎn)小于SiO2,故B錯(cuò)誤;

C. MgO、Na2O都屬于離子晶體,鎂離子半徑小于鈉離子,前者的晶格能較高,所以MgO的熔點(diǎn)大于Na2O,故C正確;

D. 金剛石、晶體硅都屬于原子晶體,碳原子半徑小于硅原子,所以金剛石的熔點(diǎn)大于晶體硅,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將銅加入一定量稀硫酸和過氧化氫混合溶液中,充分反應(yīng)后,溶液呈藍(lán)色,有無色氣體產(chǎn)生;若還發(fā)現(xiàn)容器底部有少量固體,則該固體可能是(
A.Cu
B.S
C.CuS
D.Cu2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素,按照原子半徑依次減少,第一電離能依次增大的順序排列的是(

A. CaMg、BeB. Na、MgAlC. C、N、OD. PS、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(
A.在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵
B.由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體
C.有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高
D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有下列外圍電子排布式的基態(tài)原子中,能形成AB2型離子化合物的是(

A. 2s22p22s22p4B. 3s23p42s22p4

C. 3s23s23p1D. 3s22s22p5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在電子層上(填寫電子層符號(hào)),最外層有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,碳原子核外有種能量不同的電子,有種不同形狀的電子云.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按純凈物、膠體、電解質(zhì)、氧化物的順序組合的一組為( )

A. 稀鹽酸、氨水、硫酸、干冰

B. 蒸餾水、淀粉溶液、碳酸氫鈉、二氧化硫

C. 膽礬、霧、鐵、石膏

D. 生石灰、泥水、氯化銅、碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由Mg、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請(qǐng)回答下列問題。

(1)基態(tài)Mg原子L層電子排布式為_____,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_______。

(2)PH4Cl的電子式為_________,Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為__________。

(3)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______,該分子構(gòu)型為_________。

(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_____________。

(5)如圖1所示,NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,0,1),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖2),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=______________.

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量______________

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始)n(平)=_____________.

(4)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2):α(H2)=______________。

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