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已知溶液中可發(fā)生反應：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl-和Br- 的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為( )

A．2mol•L-1 B．1mol•L-1 C．0.4mol•L-1 D．0.2mol•L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數依次增大，且原子序數都不超過36。請根據下列相關信息，回答問題．

A

基態(tài)原子最外層電子數是次外層的三倍

B

基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子

C

與B同一周期，原子中未成對電子數是同周期中最多

D

D2-的核外電子排布與氬原子相同

E

是ds區(qū)原子序數最小的元素

（1）請把B以及B同周期且原子序數比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列： (用相應的元素符號表示)。A、D兩種元素中，電負性A D (填“>”或“<”)

（2）A3分子的空間構型為 ，與其互為等電子體的分子為 ；

（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： ，

C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有 個；

（4）【E(NH3)4】2+配離子中存在的化學鍵類型有 (填序號):

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若【E (NH3)4】2+具有對稱的空間構型．且當【E (NH3)4】2+中的兩個NH3分子被兩個Cl一取代時．能得到兩種不同結構的產物，則【E (NH3)4】2+的空間構型為 (填序號)。

a．平面正方形b．正四面體 c．三角錐形 d．V形

（5）單質E晶胞如圖所示，已知E元素相對原子質量為M，原子半徑為r pm，密度為 g/cm3 (1pm=10-10cm)那么寫出阿伏伽德羅常數NA的表達式 。(用M、r、表示)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

紐扣式銀鋅電池的構造如圖所示，電池的總反應為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列說法不正確的是（ ）

A．Zn作負極 B．電子經外電路流向Ag2O極

C．K+向Zn極移動 D．正極反應：Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，取0.2mol•L-1HA溶液與0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液中由水電離出的c(H+)_________0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填“＜”“＞”“=”)；

（2）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH _________7(填“＜”“＞”“=”)；

（3）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列_________(填字母序號)．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法中正確的是( )

A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp改變

C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則反應AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是( )

A．Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．Ba2+、Na+、I-、NO3-

C．Na+、K+、SO42-、SO32-

D．K+、Mg2+、HCO3-、PO43-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質的量濃度為6mol•L-1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為( )

A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，理由是她發(fā)現了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率，她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關說法正確的是( )

A．青蒿素分子式為C15H24O5

B．反應②原子利用率為100%

C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應

D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應，最多消耗1 mol氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【選修2：化學與技術】

地球的海水問題約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫。

（1）如下圖1利用海水得到淡水的方法是___________________________；

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖2所示．a是電源的_________極；Ⅰ口排出的是__________(填“淡水”或“濃水”)．

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-)，排入水中會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯產．電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等)，其中HCl的作用主要是__________________________；

（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在(以離子形式存在)，每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大．不少國家正在探索海水提鈾的方法．現在，已經研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素．其反應原理為_______________________ (樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為_________________________；

（5）離子交換樹脂法是制備純水(去離子水)的主要方法．某陽離子交換樹酯的局部結構可寫成(如圖)．該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯劑對二乙烯基苯聚合后再經_____________反應得到的．自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯____________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)．

（6）中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，水的總硬度不能過大．如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響．暫時硬水的硬度是由__________(填陰離子符號)引起的，經___________(填操作名稱)后可被去掉．永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

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