【題目】某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)。甲同學(xué)通過(guò)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn):NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
實(shí)驗(yàn)I 乙同學(xué)利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體
(l)裝置B中使?jié)饬蛩犴樌蜗碌牟僮魇?/span>______,該裝置中生成了ClO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)裝置A和E的作用是__________。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶,然后進(jìn)行的操作是_______,再用38℃~60℃的溫水洗滌,最后在低于60℃條件下干燥,得到NaClO2晶體。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得NaClO2樣品的純度
其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
① 稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,配成100mL混合液。
② 取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中,用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(5)步驟① 反應(yīng)的離子方程式為______________。
(6)步驟② 滴定中使用的指示劑是_________。
(7)樣品中NaClO2的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為_______(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。
【答案】 將分液漏斗活塞凹槽與漏斗上口部小孔對(duì)準(zhǔn),再開(kāi)啟分液漏斗旋塞 2NaClO3 + Na2SO3+ H2SO4 =2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O 吸收ClO2,防止污染空氣 2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑ 趁熱過(guò)濾 ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- 淀粉溶液
【解析】(l)為使裝置B中分液漏斗中濃硫酸順利滴下應(yīng)進(jìn)行的操作是將分液漏斗活塞凹槽與漏斗上口部小孔對(duì)準(zhǔn),再開(kāi)啟分液漏斗旋塞,氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,本身被還原為二氧化氯,反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;
(2)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生污染性氣體,直接排放會(huì)污染環(huán)境,故需要尾氣處理,裝置A和裝置E就是用NaOH溶液吸收反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2等尾氣防止污染環(huán)境;
(3)裝置D中是2ClO2在堿性條件下氧化H2O2生成氧氣,本身還原為NaClO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑;
(4)反應(yīng)結(jié)束后,先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶,為防止析出晶體NaClO23H2O,應(yīng)趁熱過(guò)濾;
(5)步驟① 是溶液中ClO2-的氧化過(guò)量的I-生成I2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-;
(6)碘遇淀粉變藍(lán)色,反應(yīng)結(jié)束時(shí),碘反應(yīng)完全變無(wú)色,則步驟② 滴定中使用的指示劑是淀粉;
(7)設(shè)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則:
NaClO2~2I2~4S2O32-
90.5g4mol
ag bmolL-1×V×10-3L×
解得:a=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反應(yīng)類(lèi)型是( )
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問(wèn)題。用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
作負(fù)極的物質(zhì)是___________;正極的電極反應(yīng)式是_____________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,測(cè)定NO3-去除率和pH,結(jié)果如下:
在pH =4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是_____________。
(3)為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖:
此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是____,F(xiàn)e2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。
(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(寫(xiě)出一條)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán),且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到環(huán)狀化合物G,G的實(shí)驗(yàn)式為C2H3O,相對(duì)分子質(zhì)量為172,核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰。
已知:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出G的分子式:_______________。
(2)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。
(3)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________,該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類(lèi)型)。
(4)C的同分異構(gòu)體有多種。
①屬于芳香族化合物,且能發(fā)生水解反應(yīng)的有_____種;
(5)F可以發(fā)生下列變化:
J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________,由F可以直接生成H,設(shè)計(jì)反應(yīng)①和②的目的是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)苯酚的下列敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 純凈的苯酚是粉紅色的晶體,65℃以上時(shí)能與水互溶
B. 苯酚是生產(chǎn)電木的單體之一,與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)
C. 苯酚比苯更易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
D. 苯酚有毒,也能配制洗滌劑和軟藥膏
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是:
A. 該化合物既可以催化加氫,又可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 該化合物既可以與溴水反應(yīng),又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D. 1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B. 對(duì)于ΔH>0的反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C. 放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
D. 吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.溴化銀是一種重要的感光材料,是膠卷中的核心成分之一
B.硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料,還可用于制造光導(dǎo)纖維
C.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用于制造信號(hào)彈和焰火
D.硫酸鋇不容易被X射線(xiàn)透過(guò),在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑
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