某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為　　　　;儀器b中可選擇的試劑為　　　　。 
（2）實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是　　　　 （填字母）。 

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有　　　　性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:　                       。 
（4）E裝置中濃硫酸的作用是　                              。 
（5）讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作:                                    　。 
（6）實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為　　　　（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。 

（1）分液漏斗（2分）　氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰（2分）
（2）BC（1分）　（3）還原（2分）　3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（2分）
（4）吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D（2分）
（5）慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平（2分）
（6）（1分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組在實驗室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選�。�
①碳酸鈉  ②碳酸氫鈉  ③碳酸氫銨  ④氯化銨  ⑤熟石灰  ⑥氫氧化鈉

按上圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是   （填物質(zhì)序號）
（2）B裝置的作用為              
（3）D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           ，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的      （填下列各項序號）

A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4
（4）圖E中持續(xù)通人氧氣的作用為           。
（5）有人認(rèn)為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應(yīng)如何改進，談?wù)勀愕囊庖姡?u>         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，某課外活動小組設(shè)計了下列實驗。圖中D為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。

請回答有關(guān)問題：
（1）組裝好裝置后，關(guān)閉D，若裝置的氣密性良好，向外抽注射器活塞，C裝置中有什么現(xiàn)象？
                                                                                 ；
（2）反應(yīng)開始前要向體系中通入氣體A，為什么？                                         ；A可以是                （填序號）  ①N2     ②O2   ③空氣  ④CO2
（3）當(dāng)完成裝置A的實驗?zāi)康暮螅P(guān)閉D，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應(yīng)的離子方程式是：                                          。
（4）反應(yīng)一段時間后，將F中空氣推入E中，證明生成了NO實驗現(xiàn)象是：                               。
（5）裝置C的作用是：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）某研究小組設(shè)計的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

Ⅰ.打開K1關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當(dāng)C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液經(jīng)過       、       、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是                             （用離子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步驟是           、           。
③裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）           溶液。
④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因                                                                                                                                               。
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號
1
2
3
4
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)
 
 
 
 
溶液的體積/mL
18.02
17.98
18.00
20.03
 
部分反應(yīng)離子方程式為：
①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。
則判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是                                                                                                                                               ，廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度                                                     _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

為了證明一氧化碳具有還原性，有人設(shè)計了下列實驗：

（1）裝置B中最適宜的試劑是___________________________________________。
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
（3）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是_________________________。
（4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應(yīng)在上圖中裝置______與______之間連接下列裝置中的______（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用________。
a．堿石灰   b．氯化鈣    c．五氧化二磷   d．生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)的反應(yīng)。實驗時打開彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
(4)利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。
(6)將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應(yīng)的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；F的燒杯所起的作用是________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有
關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__________（填序號）。B的作用是_______。
a．堿石灰    b．濃硫酸    C．生石灰    d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先_______（填I(lǐng)或Ⅱ）。
I．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水
Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為__________________________________________________。 該反應(yīng)證明氨氣具有_________ 性。
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_________（填裝置序號）。 
（5）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義。
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－1價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：

該反應(yīng)中被氧化的元素是__________（填元素符號）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
（2）①實驗室可用70％的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫字母）。

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有4.0％亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_______g（保留一位小數(shù)）。
（3）某化學(xué)興趣小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2。
②氯氣和堿的反應(yīng)的過程中放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗。

甲         乙           丙            丁
請回答下列問題：
（1）①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
②乙裝置中的試劑是             ，作用是                               。
③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)。則理論上最多可制得標(biāo)況下氯氣      L，Ca(ClO)2      g。
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO—、ClO3— 兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。

①圖中曲線Ⅱ表示         離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為                  mol。
③另取一份與②等物質(zhì)的量Ca(OH)2的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl—的物質(zhì)的量為0.35mol，則產(chǎn)物中=                  。

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同步練習(xí)冊答案