【題目】下列關于物質性質變化的比較,不正確的是( 。
A.酸性強弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4
B.原子半徑大小:Na>S>O
C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH
D.還原性強弱:F﹣>Cl﹣>I﹣
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B.將重油經(jīng)過裂化可以得到汽油
C.將石油裂解制得乙烯等化工原料
D.石油裂化的目的是提高汽油等輕質燃料的產(chǎn)量和質量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)為消除氮氧化物(NOx)的污染,可采用甲烷催化還原法:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol
則△H2=_________。
(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品——甲醛,制備過程中能量的轉化關系如圖所示。
①寫出上述反應的熱化學方程式______________。
②反應熱大小比較:過程I______過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③上述反應過程中,需向體系中通入適量空氣,控制條件消耗體系中的H2,既提高甲醛產(chǎn)率,同時使反應溫度保持不變,則理論上n(CH3OH):n(空氣)=________。(已知:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol,空氣中O2的體積分數(shù)為0.2)
(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料,其原理為:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0
當混合氣體的組成固定時,CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。圖中的壓強由大到小順序為_____,判斷理由是_____________;試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高面減小的原因是__________________。
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【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應達到平衡時: =
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
D.MnS(s)的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后,c(S2﹣)變大
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【題目】已知A、E為金屬單質,B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中,回答下題。
(1)實驗室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。
(2)寫出B轉變成C的化學方程式_______________________。0.1molB參與該反應,轉移電子的個數(shù)為_________ 。
(3)用化學方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因:____________________________________________。
(4)從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F,寫出對應離子方程式:______________________________________;
(5)直接向F溶液中加入B固體,寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象:______________________________
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是( )
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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【題目】食醋(主要成分CH3COOH )、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質.已知:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
電離常數(shù)(25℃) | K=1.8×10﹣5 | K=4.3×10﹣7 | K=5.0×10﹣4 |
請回答下列問題:
(1)一定溫度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時,下列說法正確的是(填代號).
a.溶液的pH增大 b. CH3COOH的電離程度增大
c.溶液的導電能力減弱 d.溶液中c(OH﹣)c(H+)不變
(2)25℃時,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 , 所得混合液的pH=6,則混合液中 = .
(3)常溫下,將20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖1所示,則表示CH3COOH溶液的曲線是(填寫序號);反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO﹣) c(NO2﹣)(填“>”、“<”或“=”);
(4)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖2所示,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).
(5)25℃時,將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7,則NH3H2O的電離常數(shù)Kb= .
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【題目】銅~鋅原電池,電解質溶液為稀硫酸,當該原電池工作時( 。
A.銅電極上發(fā)生氧化反應
B.銅電極上發(fā)生還原反應
C.電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極
D.電解質溶液中H+濃度不變
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