Question

【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質．
（1）在實驗前，依據Fe2+的性，填寫了如表．

實驗操作	預期現象	反應的離子方程式
向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，振蕩	試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃	Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該小組進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣��?/span>
（2）分別取少量反應后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樽兗t，則溶液中含有；另一只試管滴加幾滴溶液，產生藍色沉淀，則含有Fe2+ ．
（3）該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應引起的．
提出猜想：
�。甆O2與Fe2+發(fā)生反應ⅱ．NO2 與Fe3+發(fā)生反應
ⅲ．NO與Fe2+發(fā)生反應ⅳ．
（4）該小組用如圖裝置進行探究：

步驟	操作及現象	解釋或結論
①	關閉k、b，打開a，開始甲中反應，一段時間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化	溶液深棕色由與NO或NO2反應而的得到
②	停止甲中反應，打開k、b，關閉a，持續(xù)通入N2一段時間	該操作的目的
③	更換新的丙、丁裝置，再通一段時間N2后關閉k，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現象與步驟①中相同	乙瓶中發(fā)生的化學反應方程式為

（5）結合實驗猜想，得出結論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不確定的是猜想 ， 有待后續(xù)實驗進一步探究．

Answer 1

【答案】
（1）還原
（2）Fe3+；K3[Fe（CN）6]
（3）NO與Fe3+發(fā)生反應
（4）Fe2+；排凈乙裝置及導氣管中的NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）ⅲ；i
【解析】解：（1）在離子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化為Fe3+ ， 顯示還原性，所以答案是：還原；（2）向反應后溶液中均加入KSCN溶液變紅，故可以說明滴入的硝酸將Fe2+氧化為了Fe3+ ， Fe2+遇K3[Fe（CN）6]產生藍色沉淀，所以答案是：Fe3+；K3[Fe（CN）6]；（3）還有一種猜想為NO 與Fe3+發(fā)生反應，所以答案是：NO 與Fe3+發(fā)生反應；（4）①打開活塞a，關閉k、b時，反應生成的NO2氣體通入了FeSO4溶液中后顯深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中無現象，所以答案是：Fe2+；
②打開活塞k、b、關閉a，使NO2與水反應生成NO，所以答案是：排凈乙裝置及導氣管中的NO2；③為與①中實驗進行對照，更換丙，丁后，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現象與步驟①中相同，3NO2+H2O=2HNO3+NO，即NO通入FeSO4溶液后顯深棕色，所以答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）結合實驗猜想及實驗①②③可知，溶液呈深棕色的原因是猜想ⅲ，不確定的是猜想是i，所以答案是：ⅲ，i．