Question

實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．

（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接

a

接

f

接

h

接

b

接

c

接

e

接

d

接

g

（填各接口字母）
（2）裝置F的作用是

除去HCl

，裝置E的作用是

吸收多余的Cl₂

．
（3）裝置A和E中的反應(yīng)離子方程式為：A

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；E

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）若有17.4gMnO₂參加了反應(yīng)，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的物質(zhì)的量為

0.2mol

．[相對(duì)原子質(zhì)量：Mn-55  O-16]．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖的作用思考；
（2）根據(jù)除雜方法和氯氣的化學(xué)性質(zhì)解答；
（3）根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)原理和氯氣的化學(xué)性質(zhì)思考；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，首先要制取氯氣，然后要除去揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，還要除去混入的水蒸氣，這時(shí)得到了干燥、純凈的氯氣，要用向下排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣．即儀器連接順序?yàn)椋篴接f接h接b接c接e接d接g．故答案為：a；f；h；b；c；e；d；g；
（2）制取氯氣時(shí)需要加熱，會(huì)使?jié)恹}酸揮發(fā)出來(lái)，因此要用裝置B除去HCl，可以使用飽和食鹽水，即除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度；制取氯氣時(shí)需要加熱，會(huì)使?jié)恹}酸揮發(fā)出來(lái)，因此要用裝置B除去HCl，可以使用飽和食鹽水，即除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度．故答案為：除去HCl  吸收多余的Cl₂；
（3）裝置A是濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的容器，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
裝置E中，要用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是CL₂+2NaOH=NaCl+NaCl^-+H₂O，即離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

═0.2mol，根據(jù)MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，2mol二氧化錳參加反應(yīng)能生成0.2molCl₂，根據(jù)Cl₂+2KI=2KCl+I₂可知，0.2molCl₂反應(yīng)能生成
0.2mol單質(zhì)I₂．故答案為：0.2mol．

點(diǎn)評(píng)：本題要求運(yùn)用實(shí)驗(yàn)室制取氯氣、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算解答，具有較強(qiáng)的綜合性，能很好地訓(xùn)練思維能力，要求學(xué)習(xí)時(shí)，要把握相關(guān)知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，形成較為綜合的知識(shí)結(jié)構(gòu)．