【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL,試回答下列問(wèn)題:

(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用________量筒。

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))________。

(4)在上述配制過(guò)程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度會(huì)______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

【答案】)25021.6C③①④②偏低偏低

【解析】

(1)根據(jù)大而近的原則選用250mL容量瓶。

(2)根據(jù)稀釋前后HCl的質(zhì)量不變計(jì)算所取濃鹽酸的體積,根據(jù)計(jì)算結(jié)果和大而近的原則選擇量筒的規(guī)格。

(3)由濃溶液配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。

(4)根據(jù)公式cB=分析

(1)根據(jù)大而近的原則,配制220mL稀鹽酸應(yīng)選用250mL容量瓶。

(2)稀釋前后HCl的質(zhì)量不變,1.16g/cm3V(濃HCl)×36.5%=1mol/L×0.25L×36.5g/mol,解得V(HCl)=21.6mL;所需濃鹽酸的體積為21.6mL,根據(jù)大而近的原則,選用25mL量筒,答案選C。

(3)由濃溶液配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻;正確的順序?yàn)椋?/span>③①④②。

(4)根據(jù)公式cB=分析。用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,濃鹽酸被稀釋,所配溶液中HCl物質(zhì)的量偏小,所配稀鹽酸濃度偏低;若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,溶質(zhì)沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中,所配溶液中HCl物質(zhì)的量偏小,所配稀鹽酸濃度偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.NH3溶于水能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

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(2)在水中的溶解度BBr3_______PBr3(填“ >”或“ <”),原因是_____________。

(3)一定溫度下PBr5能形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1的導(dǎo)電熔體,經(jīng)測(cè)定其中P—Br鍵鍵長(zhǎng)均相等。寫(xiě)出該導(dǎo)電熔體中陽(yáng)離子的電子式:_________,其中P原子的雜化軌道類型是_______

(4)已知磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積,B原子填入四面體空隙中,相鄰P原子和B原子核間距為d cm,則該晶體中每個(gè)B原子周圍有_____個(gè)B原子與它距離最近,晶體密度為____g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),若某個(gè)P原子的坐標(biāo)為(0,0,0),則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為__________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。

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(2)B→C的反應(yīng)條件是____________,D→E的反應(yīng)類型是_______________。

(3)寫(xiě)出E→G 的化學(xué)方程式:_____________________

(4)E的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有4 個(gè)取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫納溶液反應(yīng)生成 CO2的共 有__________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________(寫(xiě)出一種即可)。

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