Question

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是 ．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號）．
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ． 又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于；要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣；D； A； C；2Cl2+CO32﹣+H2O=CO2↑+2Cl﹣+2HClO
（2）5；6
【解析】解：（1）①弱酸根質(zhì)量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大，根據(jù)溶液pH知，CO32﹣的水解程度最大，則CO32﹣結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)，所以答案是：CO32﹣；

②酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸性最強(qiáng)的醋酸、酸性最弱的酸是HCN；加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的PH變化越小，酸性最弱的酸是HCN，則pH變化最小的是HCN，故選：D；A；

③A．醋酸酸性大于碳酸，所以CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能發(fā)生，故不選；

B．醋酸酸性大于氫氰酸，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能發(fā)生，故不選；

C．次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能發(fā)生，故選；

所以答案是：C；

④HClO和碳酸鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大，離子方程式為2Cl2+CO32﹣+H2O=CO2↑+2Cl﹣+2HClO，

所以答案是：2Cl2+CO32﹣+H2O=CO2↑+2Cl﹣+2HClO；（2）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)有c（OH﹣）≥ mol/L=10﹣9mol/L，則c（H+）≤ mol/L=10﹣5mol/L，

所以pH≥﹣lg（10﹣5）=5；Cu2+沉淀較為完全是的濃度為 =2×10﹣4mol/L，

則c（OH﹣）= mol/L═10﹣8mol/L，

則c（H+）= mol/L=10﹣6mol/L，

所以pH=﹣lg（10﹣6）=6，

所以答案是：5；6．

【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．