【題目】聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:
已知:
i.R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH
ii.R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO
(1)A 中含有的官能團名稱是______。
(2)①、②的反應類型分別是______、______。
(3)③的化學方程式是______。
(4)④是加成反應,G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結構簡式是______。
(5)⑥中還有可能生成的有機物是______(寫出一種結構簡式即可)。
(6)⑦的化學方程式是______。
(7)己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉化,可以制備己二醛。合成路線如下:
中間產(chǎn)物1的結構簡式是______。
【答案】碳碳雙鍵 氧化反應 加成反應 CH3CH=CH2 、、
【解析】
A的分子式為C2H4,應為CH2=CH2,發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷,環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯,碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,則E為HOCH2CH2OH,F為碳酸二甲酯,結構簡式為;
G和苯反應生成J,由J分子式知G生成J的反應為加成反應,G為CH2=CHCH3,J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L和丙酮,L和丙酮在酸性條件下反應生成M,由M結構簡式和D分子式知,D為,F和M發(fā)生縮聚反應生成的PC結構簡式為;
(7)由信息ii可知,欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到,引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到;
(1)A的分子式為C2H4,應為CH2=CH2,含有的官能團名稱是碳碳雙鍵;
(2)反應①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷,反應類型為氧化反應;反應②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應生成,反應類型是加成反應;
(3)反應③是和CH3OH發(fā)生取代反應,生成乙二醇和碳酸二甲酯,發(fā)生反應的化學方程式是;
(4)反應④是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12,由原子守恒可知D的分子式為C3H6,結合G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結構簡式是CH3CH=CH2;
(5)反應⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成,還可以發(fā)生縮聚反應生成等;
(6)反應⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為;
(7)由信息ii可知,欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到,引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到,結合L為苯酚可知,合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇,環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯,最后再催化氧化即得己二醛,由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇,結構簡式是。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如下圖所示,對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應進行到1s時,v(A)=v(D)
C. 0~6s內,B的平均反應速率為0.05mol·L-1·s-1
D. 反應進行到6s時,B的轉化率為40%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應:Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+,其中H3Fe(OC6H5) 6顯紫色。實驗如下:
下列說法不正確的是:
A. i是空白對照實驗
B. 向ii中滴加幾滴濃鹽酸,溶液顏色變淺
C. iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4
D. 苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物的“價-類”二維圖如下:
(1)寫出X、Y的化學式:____________、____________
(2)某小組設計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質進行驗證,實驗裝置如下圖所示。(膠頭滴管中為氯化鋇溶液)
a.濕潤的藍色石蕊試紙
b.濕潤的品紅試紙
c.濕潤的Na2S試紙
將硫粉點燃后伸入瓶中蓋緊膠塞。
①濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體,說明硫的燃燒產(chǎn)物有___________性。
②濕潤的品紅試紙褪色說明了__________(填化學式)有__________性。
③濕潤的藍色石蕊試紙變紅的原因____________________(用化學方程式表示)
④滴入氯化鋇溶液,出現(xiàn)少量白色沉淀,寫出白色沉淀的化學式____________。
(3)從“價-類”二維的角度,分析Z可能的化學性質:
①從物質類別的角度具有________的通性。
②從化合價的角度具有_________________________________________。
(4)根據(jù)二維圖探究硫元素轉化時,某同學預測出如下轉化:2H2O+2S+3O2=2H2SO4,請問該同學分析物質轉化缺少的思維角度是:__________。(填字母序號)
a.物質類別角度 b.化合價角度 c.化合價及類別兩個角度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下左圖所示,其中甲池的總反應式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問題:
(1)甲池燃料電池的負極反應為___________________。
(2)寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀,此時乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。
(4)某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質溶液,陽極選用___作電極。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣,廢氣中只含有NO、NO2兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收,溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質的量與廢氣中NO2的物質的量分數(shù)x變化關系可用圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個反應:
①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2;
②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
下列說法正確的是
A.圖中線段a表示NO3-離子
B.隨x值增大,溶液中n(NO3-)+n(NO2-)增大
C.x=0.6時,反應中可收集到標準狀況下CO2 44.8 L
D.若測得所得溶液中n(NO3-)為0.5 mol,則x值為0.75
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【題目】常溫下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入, 不斷增大
D. 當n(Na0H)=0.1mol時,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是( )
A.MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
C.SiO2+2CSi+2CO↑
D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
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【題目】釩(V)為過渡元素,可形成多價態(tài)化合物,全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng),工作原理如下圖:
已知:
離子種類 | VO2+ | VO2+ | V3+ | V2+ |
顏色 | 黃色 | 藍色 | 綠色 | 紫色 |
(1)全釩液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應,該電池放電時總反應式是_______
(2)當完成儲能時,正極溶液的顏色是 __________
(3)質子交換膜的作用是_________
(4)含釩廢水會造成水體污染,對含釩廢水(除VO2+外,還含Fe3+等)進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用,流程如下:
已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同:
釩的化合價 | 酸性 | 堿性 |
+4價 | VO2+ | VO(OH)3- |
+5價 | VO2+ | VO43- |
①濾液中釩元素的主要存在形式為_______
②濾渣在空氣中由灰白色轉變?yōu)榧t褐色,用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應過程_______________、____________。
③萃取、反萃取可實現(xiàn)釩的分離和富集,過程可簡單表示為(HA為有機萃取劑):
萃取時必須加入適量堿,其原因是 __________
④純釩可由熔鹽電解法精煉,粗釩(含雜質)作____極。
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