【題目】常溫下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（ ）
A.Fe2+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在
B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO 一定不存在
C.Fe3+與Fe2+至少有一種
D.該溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1

【答案】AD
【解析】解：pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則一定不存在CO ； 向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I﹣ ， 鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為 =0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol；
水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+ ， 根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為： ×2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl﹣ ， 其物質(zhì)的量至少為0.04mol﹣0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，氯離子的濃度最小為 =0.1mol/L，
A．根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I﹣、Cl﹣ ， 故A正確；
B．原溶液中一定不存在CO ，一定含有Cl﹣ ， 故B錯(cuò)誤；
C．原溶液中一定存在Fe2+ ， 一定不存在Fe3+ ， 故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知該溶液中c（Cl﹣）≥0.1nolL﹣1 ， 故D正確；
故選AD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列可用于直接加熱的玻璃儀器是（　�。�
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A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL

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【題目】下列對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的歸納中，錯(cuò)誤的是（　 ）

A. 蔗糖、酒精、甲烷等這類(lèi)含碳化合物屬于有機(jī)物

B. 由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱(chēng)為鹽

C. 與酸反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，通常稱(chēng)為堿性氧化物

D. 能電離出氫離子的化合物一定為酸

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【題目】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要的儀器是：

A. 坩堝 B. 蒸發(fā)皿 C. 玻璃棒 D. 漏斗

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【題目】葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（　�。�

A.葡萄糖在一定條件下能水解

B.可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.葡萄糖的分子式是C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車(chē)尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車(chē)尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=kJmol﹣1 ．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=（用表達(dá)式表示）．
（3）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）．
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了1mol NO
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在恒溫恒壓的容器中，容器的體積保持不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）反應(yīng)③在（填“高溫”或“低溫”）下不利于自發(fā)進(jìn)行．
（5）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因
（6）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線． ①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 ．
②若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫(huà)出溫度為T(mén)2（T2＜T1）時(shí)的變化趨勢(shì)曲線 ．

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【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是________。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。

(4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。

(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。

(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為________________。

(7)寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(8)寫(xiě)出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.BF3和NCl3中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.金剛石比碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)高

C.NaOH熔化的過(guò)程中，既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵

D.常溫常壓下，H2O是液態(tài)，H2S是氣態(tài)，說(shuō)明H2O的熱穩(wěn)定性更好

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