某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題。
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案:。
問題討論:(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
(2)若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥         mL。 
(3)實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后,在稱量剩余固體質(zhì)量前,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為          
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案:稱量xg鋁鎂合金粉末,放在如圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。
問題討論:(4)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是                

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測出該數(shù)據(jù)為yg,則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      (用含x、y代數(shù)式表示)。
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案:
問題討論:(6)同學(xué)們擬選用下邊的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:
a接       。(填接口字母,儀器不一定全選。)   

(7)同學(xué)們仔細(xì)分析(6)中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后,又設(shè)計(jì)了下左圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是        
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖,則產(chǎn)生氫氣的體積為      mL。
③與上左圖裝置相比,用(6)中連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),容易引起誤差的原因是    (任寫一點(diǎn))。


(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(2)97
(3)過濾、洗滌、干燥固體
(4) 灼燒后固體的質(zhì)量
(5)
(6) edg
(7)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下。
②16.00mL
③稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器,請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)并回答問題。
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn):如圖所示,將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后,a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

棉球
 
棉球上滴加的試劑
 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
解釋和結(jié)論
 
a
 
                   
 
棉球變白,微熱后又恢復(fù)紅色
 
                             
 
b
 
含酚酞的NaOH溶液
 
棉球變?yōu)榘咨?br /> 離子方程式:                                
 
c
 
 
                  
 
棉球變?yōu)榘咨?br /> 該氣體具有                (選填“氧化性”或“還原性”)
 
 
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

實(shí)驗(yàn)一:鐵礦石中含氧量的測定   
(1)按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略),檢查裝置的氣密性;
(2)將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中;
(3)從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,                       后,點(diǎn)燃A處酒精燈;
(4)充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
(5)測得反應(yīng)后裝置B增重2.70g,則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
實(shí)驗(yàn)二:鐵礦石中含鐵量的測定

(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是             __。
(2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。
a.滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b.錐形瓶需要用待測液潤洗
c.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:推算鐵的氧化物的組成,由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方
程式為         。
(2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL 蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待
固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論         
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是   (填字母序號(hào))。
a.溶液溫度下降              b.溶液溫度升高
c.滴入酚酞后呈淺紅色        d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體,         (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是         。
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大                 b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算         d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測:

實(shí)驗(yàn)方案
預(yù)測現(xiàn)象
預(yù)測依據(jù)
操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)         (寫離子方程式)。
操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
無白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)。
 
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與
CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下:
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl],向其中加入稀鹽酸,使其完全溶解,再加入適量鐵粉。
Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)1:
0.1 mol/L FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅
實(shí)驗(yàn)2:
0.1 mol/L FeCl3溶液溶液變紅溶液紅色未褪去
寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式       。
(2)請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因      。
(3)實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測不同, 為探究可能的原因,該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),方案及現(xiàn)象如下:
步驟1:10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃
步驟2:將黃色溶液分為三份:
試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅
試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍(lán)
試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍(lán)(比試管2中溶液顏色深)
① 試管2中滴加K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)的離子是       。
② 黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl-       。
③ 綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法,分別如下圖中甲、乙、丙所示:

(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時(shí),向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中,加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_________(填字母)。
A.鈉浮在液面上,并四處游動(dòng),最后消失   
B.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C.反應(yīng)開始后,溶液由無色變紅色  
D.恢復(fù)到室溫時(shí),燒杯底部有固體物質(zhì)析出
(2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作:用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→__________→用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。
(3)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體,需將鈉包好,再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是         。
A.用鋁箔包住鈉    B.用錫箔包住鈉    C.直接將鈉投入的水中
(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),(用手?jǐn)D壓礦泉水瓶共排出水的體積為112 mL)塞緊帶有鈉的塞子,反應(yīng)結(jié)束后,干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復(fù)成原狀,假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況,則所用金屬鈉的質(zhì)量是多少克?(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:

25℃時(shí)
pH值
飽和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS開始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
 
(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,最好選用的試劑為          
A.KSCN溶液     B.NaOH溶液    C.KMnO4溶液     D.苯酚溶液
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是        ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是        。
(3)操作IV的順序依次為        、冷卻結(jié)晶、        。
(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②        
(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為         (填儀器名稱)。
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                      
③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體的組成,鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
基于上述反應(yīng)所得黑色固體粉末,研究性學(xué)習(xí)小組提出下列假設(shè)并欲做實(shí)驗(yàn)分析。
假設(shè)一:固體全部是Fe3O4
假設(shè)二:固體全部是Fe
假設(shè)三:固體是    
取鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體作為樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
探究1:取少量樣品投入硫酸銅稀溶液中,若現(xiàn)象為     ,則假設(shè)一成立。
探究2:取1.68g樣品在純氧中灼燒后,若質(zhì)量為   g,則假設(shè)二成立。
經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究,假設(shè)一、二都不成立。
探究3:取樣品4.00g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

B中的溶液是      ;實(shí)驗(yàn)后經(jīng)測定樣品完全反應(yīng),D中剩余固體質(zhì)量為3.36g,且測得E中沉淀質(zhì)量為6.0g,則樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      ;實(shí)驗(yàn)裝置中有一明顯缺陷是      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

把少量氯水加入到KI溶液中振蕩,再加入四氯化碳,振蕩、靜置后觀察到現(xiàn)象是

A.形成均勻的紫色溶液B.有紫色沉淀析出
C.液體分層,水層上面有紫紅色油狀液體D.液體分層,水層下面有紫紅色油狀液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)中,顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色 
B.Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色
C.向FeSO4溶液中滴NaOH溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色
D.往紫色石蕊試液中通入氨氣,溶液變藍(lán)

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同步練習(xí)冊答案