【題目】下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A. KMnO4→K2MnO4 B. CH4→CO2 C. SO2→SO3 2－ D. H2O2→O2

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)后Mn元素化合價(jià)降低，故該過(guò)程需加入還原劑，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)后碳元素化合價(jià)升高，故需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，正確；C.反應(yīng)后沒(méi)有元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，故不需要加入氧化劑，錯(cuò)誤；D.雙氧水能夠自身發(fā)生分解生成氧氣，故不一定需要加氧化劑，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)習(xí)小組探究不同條件對(duì)電解FeCl2溶液產(chǎn)物的影響。所用實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，其中電極為石墨電極。

（查閱文獻(xiàn)）i. Fe2+、Fe3+在溶液中通過(guò)與Cl-結(jié)合分別形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正電荷。

ii. 電解過(guò)程中，外界條件(如電解液pH、離子濃度、電壓、電極材料等)會(huì)影響離子的放電能力。

（實(shí)驗(yàn)記錄）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)條件

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

陰極

陽(yáng)極

I

pH=0

1 mol·L-1

FeCl2溶液

電壓1.5 V

電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體。

①濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙始終未見(jiàn)變藍(lán)。

②取陽(yáng)極附近溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅。

II

pH=4.9

1 mol·L-1

FeCl2溶液

電壓1.5 V

①未觀察到氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出。

②電解結(jié)束后，將電極浸泡在鹽酸中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。

①濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙始終未見(jiàn)變藍(lán)。

②陽(yáng)極附近出現(xiàn)紅褐色渾濁。

取陽(yáng)極附近濁液于試管中，先用鹽酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。

(1)結(jié)合陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析

①實(shí)驗(yàn)I中陰極的電極反應(yīng)式為________。

②用化學(xué)用語(yǔ)表示實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生陰極現(xiàn)象的原因：________。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II的陰極現(xiàn)象，可以獲得的結(jié)論是________。

(2)結(jié)合陽(yáng)極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析

①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I中Cl-沒(méi)有放電，得出此結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。陽(yáng)極附近溶液滴加KSCN溶液變紅，依據(jù)此現(xiàn)象分析，陽(yáng)極反應(yīng)可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II的陽(yáng)極現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生差異的原因：________。

（實(shí)驗(yàn)討論）

(3)有同學(xué)提出，改變條件有可能在陽(yáng)極看到“濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)”的現(xiàn)象，可能改變的條件是________，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+ 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為

A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定發(fā)生變化的是( )

A.原子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是

A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+

B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-

C.為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D.白色沉淀為AgCl和Ag2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

反應(yīng)開始速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為 ( )

A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）

①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密閉容器中總壓強(qiáng)不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 ⑦ 混合氣體總質(zhì)量

A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部

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