9．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3+生成的是（　　）
A．溴水B．硫酸鋅C．硝酸鈉D．氯化銅

分析 鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)．
A、溴水具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，故A正確；
B、硫酸鋅中的鋅離子和硫酸根均無強(qiáng)氧化性，不能將亞鐵離子氧化，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，故C正確；
D、Cu2+無的氧化性不足以將將Fe2+氧化為Fe3+，而氯離子無氧化性，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，把握物質(zhì)或離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質(zhì)溶液為FeSO4（填化學(xué)式）．
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．填上正確的除雜試劑和分離方法，來提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）．
序號(hào)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法
①苯（苯酚）
②酒精（水）
③溴苯（Br2）
④乙烯（SO2）
⑤乙酸乙酯（乙酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．18H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L等物質(zhì)的量的CO2和O2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA
D．2mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在實(shí)驗(yàn)室，下列試劑中需要用棕色試劑瓶保存的是（　　）
A．濃硝酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（是離子反應(yīng)的，只寫離子方程式）．
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）氯氣溶于水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）用石英砂制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）用氯化鐵溶液制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．與6.0g SO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質(zhì)量為（　�。�
A．3.6gB．6.0gC．7.2gD．5.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在10℃和4105Pa條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）達(dá)到平衡后，維持溫度不變，改變壓強(qiáng)，容積可變，測得D的濃度變化如下：
壓強(qiáng)（Pa）4×1056×10510×10520×105
D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440
（1）壓強(qiáng)從4105Pa增加到6105Pa時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填：正、逆），a＜d+e（填：大于、小于、等于）．
（2）壓強(qiáng)從10105Pa增加到20105Pa時(shí)，平衡向正（填正、逆）反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)平衡中E狀態(tài)不能為氣體（填：不能、能）；a＞d（填：大于、小于、等于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B．陽極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)況）
C．轉(zhuǎn)移1.204×1022個(gè)電子
D．反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化

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