【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

【答案】D
【解析】解：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置知，X和Y位于第二周期而Z和W位于第三周期，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，設(shè)W最外層電子數(shù)為a，則10+a=3a，a=5，所以W是P元素，則X是N、Y是O、Z是Si元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，非金屬性X＞W(wǎng)＞Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＞X＞W(wǎng)＞Z，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；
D．SiO2是原子晶體、O3是分子晶體，原子晶體熔融時(shí)破壞化學(xué)鍵、分子晶體熔融時(shí)破壞分子間作用力，所以ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化時(shí)前者破壞化學(xué)鍵、后者破壞分子間作用力，故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，則下列關(guān)系正確的是

A. a > b > cB. a > c > bC. a = c + m - nD. a = c – n - m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)如下：
（g） （g）+H2（g）
現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應(yīng)，維持體系總壓強(qiáng)p總恒定．在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示．
已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)．
不考慮副反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.400℃時(shí)，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉(zhuǎn)化率降低
B.500℃時(shí)，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動(dòng)
C.550℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= ×p總
D.550℃時(shí)平衡體系中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)是450℃時(shí)的3倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹵族元素從上至下的變化的說(shuō)法中，正確的是

A. 原子半徑逐漸增大

B. 原子核外電子層數(shù)逐漸減少

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D. 最高價(jià)氧化物水化物酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于酚酞的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B.酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
C.酚酞結(jié)構(gòu)中有三個(gè)苯環(huán)，屬于芳香烴
D.酚酞的分子式為C20H14O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.從反應(yīng)開(kāi)始至a 點(diǎn)，ν（CO2）=0.9 molL﹣1min﹣1
B.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變可能是減小壓強(qiáng)
C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氫氣
D.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A.b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篵→a
C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.1molCH4與4molCl2在光照下完全反應(yīng)可生成1molCCl4
B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
D.1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是后者滴加前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體積不同，則鹽酸的濃度是（ ）
A.1.5mol/L
B.2.0mol/L
C.1mol/L
D.2.5mol/L

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