【題目】(1)典型物質(zhì)的電子式
NH4Cl:__________Na2O2:________CO2:___________-OH:__________
(2)某短周期元素含氧酸的化學(xué)式為HXO3,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,則X元素在周期表中的位置為_______。
(3)石油的綜合利用方法有四種,其中____的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量,_____主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料,_______是從石油中獲得苯、甲苯等化工原料。
(4)填寫有機(jī)除雜試劑
C2H6(C2H4) __________
乙酸乙酯(乙酸或乙醇)_____
乙醇(水)____________
苯(溴)________________
(5)無機(jī)方程式書寫
①海帶提碘的氧化環(huán)節(jié),使用稀硫酸酸化的雙氧水氧化I-的離子方程式為_______
②海水提溴吸收塔(SO2的水溶液)中的反應(yīng)離子方程式為__________
③以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有:
a.高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一種可燃性氣體__________
b.在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱條件下,用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦_____
(6)有機(jī)方程式書寫
①乙醇去氫催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式:_______
②對(duì)苯二甲酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸的化學(xué)方程式:___
③苯的硝化反應(yīng)____________
【答案】 第三周期ⅦA族 裂化 裂解 催化重整 溴水 飽和Na2CO3溶液 生石灰 NaOH溶液 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】
(1)NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵,電子式為;Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵,電子式為;CO2中含有共價(jià)鍵,電子式為;-OH的電子式為;
(2)某短周期元素含氧酸的化學(xué)式為HXO3,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,這說明X的最低價(jià)是-1價(jià),因此X的最高價(jià)是+7價(jià),由于F沒有含氧酸,所以X元素只能是氯元素,氯元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族。
(3)石油的綜合利用方法有四種,其中裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量,裂解主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料,催化重整是從石油中獲得苯、甲苯等化工原料。
(4)乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能,因此除去C2H6中的C2H4的選擇的試劑是溴水;飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng),能溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,所以除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇選擇的試劑是飽和Na2CO3溶液;乙醇和水互溶,因此除去乙醇中的水選擇生石灰,然后蒸餾即可;溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),苯不能,因此除去苯中的溴可以選擇NaOH溶液;
(5)①海帶提碘的氧化環(huán)節(jié),使用稀硫酸酸化的雙氧水氧化I-的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O;
②海水提溴吸收塔(SO2的水溶液)中二氧化硫還原單質(zhì)溴,反應(yīng)離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;
③以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有:
a.高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一種可燃性氣體,根據(jù)原子守恒可知可燃性氣體是CO,反應(yīng)的方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COspan>;
b.在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱條件下,用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦,同時(shí)還有氯化鎂生成,方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2;
(6)①乙醇去氫催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
②對(duì)苯二甲酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸的化學(xué)方程式為;
③苯的硝化反應(yīng)方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇一空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖甲所示,該電池中正極的電極反應(yīng)式為_____。
(2)工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng):,,圖乙是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
①由圖中數(shù)據(jù)判斷a_______0(填“>”“=”或“<”)。
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.5mol·L-1,則此時(shí)的溫度為________℃。
(3)T℃時(shí),在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,各物質(zhì)的濃度變化如圖丙所示:
①反應(yīng)從0min到3min之間,CH3OH的反應(yīng)速率為________________。
②CO在0~1min和1~3min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(0~1),v(1~3)表示]的大小為_____________________________。
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃、催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。圖丁表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期,某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示,圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是
A. 電池工作時(shí),直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B. 理論上,n(被還原的I3-):n(被氧化的Ru II*)=1:2
C. 在周期表中,釕位于第五周期第ⅧB族
D. 電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e-=Ru2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:CCO2H2CO3CaCO3CO2,其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是( )。
A.化合、置換、分解、復(fù)分解
B.置換、復(fù)分解、化合、分解
C.置換、化合、復(fù)分解、分解
D.置換、化合、分解、復(fù)分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1mol CO2和2.7g水。
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖(Ⅰ)所示的質(zhì)譜圖。
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖(Ⅱ)所示圖譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是1:2:3。
試回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。
(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。
(3)A的分子式是________。
(4)推測(cè)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為____,A中含官能團(tuán)的名稱是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面為甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程。
(實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?/span>
(實(shí)驗(yàn)原理)甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
1.(裝置設(shè)計(jì))甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,不應(yīng)選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)裝置中的球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是______。
2.(實(shí)驗(yàn)步驟)
(1)按選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入amLCH3CH218OH(密度為ρg/cm-3)和過量的冰醋酸(CH3COOH),并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;
(2)將試管固定在鐵架臺(tái)上;
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
(4)用酒精燈對(duì)試管①加熱;
(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。
(問題討論)
a.按步驟(1)裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入藥品前還應(yīng)______。
b.在(5)中,當(dāng)觀察到試管②中有______現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。
c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應(yīng)的乙酸和乙醇,實(shí)驗(yàn)操作流程如下:
在上述實(shí)驗(yàn)操作流程中,所涉及的①②③三次分離操作分別是:______。
d.已知在酸與醇的酯化反應(yīng)中,反應(yīng)的原理是酸失去羥基,醇失去氫原子結(jié)合成水。請(qǐng)寫出試管①中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________。
最后得到純凈的乙酸乙酯bg,求本實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率:______(用a、b、ρ表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于x:y
B.等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比等于x:y
C.同溫同壓下甲與乙的密度之比等于x:y
D.同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比等于y:x
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍,則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13,小于10/13 D. 3/143
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填下列字母序號(hào))。
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:_NaCl+________H2O=________NaClO3+__________。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___。
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