下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù):

元素性質(zhì)
元素編號(hào)
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合價(jià)
+6
+5
+4
 
+5
 
+7
+4
最低化合價(jià)
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
-4
 
已知:
①A與D可形成化合物AD2、AD3;
②E與D可形成多種化合物,其中ED、ED2是常見的化合物,C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是               ;
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為             (用分子式表示);
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2,該反應(yīng)如下:
ED+ED2+Na2CO3=2       +CO2
橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為       。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2+D22AD3 ΔH=-47 kJ/mol,在上述平衡體系中加入18D2,當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后,AD218D的百分含量       (填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)?u>                                    。
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng),得到藍(lán)色溶液和氫氣。繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。

(1)第二周期ⅤA族
(2)CH4>SiH4
(3)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl
(4)NaNO2
(5)增加 因?yàn)榇朔磻?yīng)是可逆反應(yīng)
(6)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)(2012?山東)[化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛.
(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是     
a.金屬鍵具有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子
d.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光
(2)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素,第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是    
(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=   .CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為      
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH).甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為     ,甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角    (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為, 試回答:
(1)當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為            (選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”)。
(2)當(dāng)y=8時(shí),該粒子可能是(用化學(xué)式表示,任填3種)        、         、          。
(3)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取y=7時(shí)元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的離子方程式:                                 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。
(1)X元素是        (填名稱) ,W在周期表中的位置                           。
(2)X與Y 形成化合物的電子式為        ,X與W組成的化合物中存在       鍵(填“離子”“共價(jià)”)。
(3)①寫出實(shí)驗(yàn)室制備YX3的化學(xué)方程式:                                        。
②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進(jìn)行YX3的合成,若已知在該條件下每生成2molYX3氣體時(shí)放出
92.4kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱是          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS),必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
(1)寫出羰基硫的電子式         ,羰基硫分子屬于           (選填“極性”、“非極性”)分子。
(2)下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是        
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
(3)羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S,對(duì)鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。寫出正極的電極反應(yīng)式         ,負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為            (填化學(xué)式)。
為除去羰基硫,工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法,把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去:COS + H2 CO + H2S
(4)已知升高溫度,會(huì)降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率。則升高溫度,平衡常數(shù)K      ,反應(yīng)速率        (均選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(5)若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     。
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變           b.容器內(nèi)溫度保持不變
c.c(H2)=c(H2S)                    d.υ(H2)=υ(H2S)
(6)已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,說明                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),能生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為     ,B為     ,C為     ,D為     。(填元素符號(hào))
(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是       ,E的電子式是       。
(3)寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:         
(4)請(qǐng)用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程:            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素,X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。 請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為               ,ZX的電子式為          。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是              (寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是                 (寫化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有       、       (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)X2M的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-a kJ·mol-1,寫出表示X2M標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 



 
3







 
 
(1)表中最活潑的金屬是          ,非金屬性最強(qiáng)的元素是         (填寫元素符號(hào))。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是         ,寫出該元素的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:                  。
(3)元素⑨和元素⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是              (用化學(xué)式表示)。
(4)元素⑩與元素⑤形成的化合物屬于                (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
(5)請(qǐng)畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ,元素①的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通?梢宰霰Wo(hù)氣,請(qǐng)用電子式表示其分子          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B為金屬元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm、E(m-1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③B與E在同一周期,在該周期中,E的原子半徑最小,B的離子半徑最;④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)HmD的電子式:________。
(2)Cm和E(m-1)的還原性強(qiáng)弱為________>________,能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________________。
(3)寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(4)常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______。
(5)在B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是________。
單質(zhì)化合物一化合物二最高價(jià)氧化物
對(duì)應(yīng)的水化物

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