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【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體的體積比是（ )

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶1∶1

【答案】B

【解析】

試題由金屬與酸反應的實質可知，鹽酸足量，金屬完全反應，金屬失去的電子數等于H得到的

電子數，Na失去的電子數為0.3mol，Mg失去的電子數為0.3mol×2=0.6mol，Al失去的電子數為

0.3mol×3=0.9mol，則同溫同壓下產生氣體的體積比0.15mol：0.3mol：0.45mol=1：2：3，答案選B

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是 (　 　)

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題

D. 工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼制構件在鍍鋅前需要經過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質。回收廢酸同時生產含鐵產品的流程如下：

已知：

i．酸洗鋼制構件后得到廢酸的主要成分如下表所示。

ii.pH <4時，Fe2+不易被氧氣氧化。

（1）用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________。

（2）過程II中，發(fā)生的主要反應：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入過量H2SO4的作用是__________________________________（寫出一點即可）。

②用化學平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_________________________________。

（3）過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________。

（4）過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應：FeCl4-Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液的pH將會_______________。（填“升高”、“降低”或“不變”）

②洗脫液經處理后有許多用途，下列用途合理的是_________________。

A、刻蝕印刷銅線路板 B、凈化污水 C、自來水消毒 D、浸泡生物標本

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，則X為（ ）

A.CB.SC.ND.Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素最高價氧化物對應的水化物為H2XO4，它的氣態(tài)氫化物的化學式為

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：3B（s）2C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質的量濃度不變④容器內C、D三種氣體的濃度之比為2：1⑤單位時間內生成n molD，同時生成2n mol C．⑥單位時間內生成2n molC，同時消耗n mol D．⑦混合氣體中C的體積分數不變

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是現(xiàn)代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。

（1） 利用CO生產乙醇: 2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g）ΔH2 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是________（填字母）。

A.使用高效催化劑 B．降低反應溫度

C.增大體系壓強 D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖1）所示。

①合成甲醇的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為__________。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_______________L。

④（圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖。當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子最外層比次外層多3個電子;Y、Z均為金屬,Y是同周期中原子半徑最大的元素,Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小;W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強。下列說法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比氧的強

B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構

C. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應

D. 等質量的Y和Z單質分別與足量稀鹽酸反應,前者產生的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對增生性瘢痕早期進行 Sr（鍶）干預可取得較好效果．下列說法正確的是（ ）
A.Sr為于第4周期ⅡA 族
B. Sr核內中子數與質子數之差為14
C. Sr與 Y互為同位素
D. Sr的核內質子數為38，Sr元素的相對原子質量為90

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