Question

【題目】將 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行N2 + 3H2 2NH3的反應，測得反應速率分別為：甲：v（H2）=1 mol·L-1·min-1；乙：v（N2）=2 mol·L-1·min-1；丙：v（NH3）=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率

A.v（甲）>v（乙）>v（丙）B.v（乙）>v（丙）>v（甲）

C.v（丙）>v（甲）>v（乙）D.v（乙）>v（甲）>v（丙）

Answer 1

【答案】B

【解析】

同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比；先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項。

合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氫氣的反應速率為標準進行判斷。

甲：v（H2）=1molL-1min-1；
乙：v（N2）=2molL-1min-1，反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（N2）=6molL-1min-1；
丙：v（NH3）=3molL-1min-1，反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，所以v（H2）=1.5v（N2）=4.5molL-1min-1；所以反應速率v（乙）＞v（丙）＞v（甲）；
答案為D。