【題目】某有機(jī)化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29,標(biāo)況下,燃燒該有機(jī)物2.9g,生成3.36LCO2氣體(密度為1.963g/L).
(1)求該有機(jī)化合物的分子式;
(2)取0.58g該有機(jī)化合物與足量銀氨溶液反應(yīng),析出金屬銀2.16g.寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式.

【答案】
(1)解:有機(jī)化合物的蒸汽的密度是同條件下氫氣的29倍,有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量=29×2=58,

燃燒該有機(jī)物2.9g,生成3.36L二氧化碳?xì)怏w(標(biāo)況下),則二氧化碳物質(zhì)的量= =0.15mol,故C元素的質(zhì)量為:0.15mol×12g/mol=2.1g,

由題意可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為2×29=58,2.9克A,就為0.05mol,因?yàn)樯啥趸?.15mol,所以原有機(jī)物中有0.15mol碳元素,

所以可知A的分子式中含有碳原子數(shù)為:N(C)= =3,

3個(gè)碳的相對(duì)質(zhì)量為36,而A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,則A分子中一定含有1個(gè)O原子,含有H原子數(shù)為:58﹣36﹣16=6,

故有機(jī)物A的分子式為C3H6O,

答:有機(jī)物A的分子式為C3H6O


(2)解:0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為:n(A)= =0.01mol,與足量銀氨溶液反應(yīng),析出金屬銀2.16g,2.16gAg的物質(zhì)的量為:n(Ag)= =0.02mol,有機(jī)物A與生成Ag的物質(zhì)的量之比為:0.01mol:0.02mol=1:2,則有機(jī)物A分子中含有1個(gè)﹣CHO,故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CHO,

答:該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO


【解析】(1)有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29,則A的相對(duì)分子質(zhì)量=29×2=58,計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物是否含有氧元素,若有氧元素,計(jì)算氧元素質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算2.9gA中氧原子物質(zhì)的量,確定有機(jī)物A的最簡式,再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定其分子式;(2)0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量= =0.01mol,與足量銀氨溶液反應(yīng),析出金屬銀2.16g,2.16gAg的物質(zhì)的量= =0.02mol,有機(jī)物A與生成Ag的物質(zhì)的量之比=0.01mol:0.02mol=1:2,故有機(jī)物A分子中含有1個(gè)﹣CHO,結(jié)合有機(jī)物A的分子式書寫其結(jié)構(gòu)簡式.

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