Question

11．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是ECDBAGF（用序號填寫）．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是甲基橙或酚酞．
③在G操作中如何確定終點？用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色或用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）如有1mol•L^-1和0.1mol•L^-1的NaOH溶液，應(yīng)用0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，原因是．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后第二位）．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
②氫氧化鈉與H₂SO₄恰好中和溶液的pH為7，可選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；
③根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點；
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小；
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶；
（4）根據(jù)溶液濃度越稀，誤差就越小選擇；
（5）堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏��；
（7）先根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計算出待測液硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算．

解答 解：（1）①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液并加指示劑、滴定等操作，所以滴定操作的正確順序是ECDBAGF；
故答案為：ECDBAGF；
②氫氧化鈉與H₂SO₄恰好中和溶液的pH為7，可選擇酸性變色范圍內(nèi)的指示劑甲基橙，也可選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；
故答案為：甲基橙或酚酞；
③用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點；用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點；
故答案為：用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色或用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小，滴定時消耗的氫氧化鈉的體積偏大，所以計算結(jié)果偏大；
故答案為：偏大；
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；
（4）因為溶液濃度越稀，誤差就越小，所以應(yīng)用0.1 mol•L^-1的NaOH溶液；故答案為：0.1 mol•L^-1；溶液濃度越稀，誤差就越小
（5）堿性溶液盛放在堿式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管中，即乙圖；故答案為：乙；
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏小，所以測定的硫酸的濃度偏��；故答案為：偏��；
（7）根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，稀釋后的硫酸溶液濃度c（H₂SO₄）=$\frac{\frac{1}{2}×0.14×15×10{\;}^{-3}}{25×10{\;}^{-3}}$mol/L=0.042mol/L，待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度c（H₂SO₄）=$\frac{0.042mol/L×100mL}{1.00mL}$=4.20mol/L，
故答案為：4.20mol/L．

點評 本題考查了酸堿中和滴定，題目難度中等，涉及了實驗步驟、滴定方法、誤差分析、濃度計算等知識，注意掌握誤差分析的方法．