Question

碳和硅是同族元素，回答下列問(wèn)題：
（1）CO₂和SiO₂都是非金屬氧化物，分子中既有o鍵又有π鍵的是

 

．屬于原子晶體的是

 

，SiO₂中原子軌道的雜化形式為

 

．
（2）碳和硅有關(guān)鍵鍵能如下表所示，簡(jiǎn)要分析解釋下列有關(guān)事實(shí)：
①硅和碳都能形成系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷涇多，原因是

 

．
②SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是

 

．

化學(xué)鍵	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-o
鍵能（Kj/mol）	356	413	336	226	318	452

Answer 1

考點(diǎn)：碳族元素簡(jiǎn)介,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：

分析：（1）共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵；依據(jù)形成不同晶體的作用和微粒判斷晶體類型；依據(jù)二氧化硅空間構(gòu)型判斷原子軌道的雜化形式；
（2）物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，依據(jù)硅烷、烷烴、甲烷含的化學(xué)鍵穩(wěn)定性判斷解答．

解答： 解：（1）CO₂中存在C=O，所以既含有o鍵又有π鍵，SiO₂中只含有Si-O，只含o鍵；二氧化碳分子通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，二氧化硅中硅原子與氧原子通過(guò)共價(jià)鍵形成原子晶體；SiO₂是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個(gè)Si原子周圍連有4個(gè)O原子，Si原子原子核外最外層有4個(gè)電子，恰好與氧原子形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，而雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤對(duì)電子，故SiO₂中Si的雜化類型是sp3；
故答案為：CO₂；SiO₂；SP³；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成，
故答案為：C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成；
②由表中數(shù)據(jù)可知，C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵，
故答案為：C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的類型、晶體類型的判斷、物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)鍵之間的關(guān)系，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度中等．